【題目】（1）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：_____、_______、________。

（2）下列分子中若有手性原子，請用“*”標出其手性碳原子。____________

（3）在下列物質①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填序號）________________。

（4）試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”):HClO3________HClO4；

（5）I3+屬于多鹵素陽離子，根據(jù)VSEPR模型推測I3+的立體構型為_______________。

【答案】 Co3＋ CN－ 6 ①③④⑦ ＜ V形

【解析】（1）根據(jù)配合物的結構簡式可知，在配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子是Co3＋，配位體是CN－，配位數(shù)是6；（2）如果飽和碳原子連接的4個原子或基團各不相同，則該碳原子就是手性碳原子，所以含有手性碳原子的是；不含有手性碳原子；（3）①CO2中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；②NH3中C元素化合價為-3，N原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；③CCl4中C元素化合價為+4，C原子最外層4個電子全部成鍵，為非極性分子；④BF3中B元素化合價為+3，B原子最外層3個電子全部成鍵，為非極性分子；⑤H2O中O元素化合價為-2，O原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑥SO2中S元素化合價為+4，S原子最外層6個電子未全部成鍵，為極性分子；⑦SO3中S元素化合價為+6，S原子最外層6個電子全部成鍵，為非極性分子；⑧PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層5個電子未全部成鍵，為極性分子；答案選①③④⑦；（4）含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成（HO）mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，則酸性：HClO3＜HClO4；（5）因為I3+可看成II2+，所以根據(jù)價層電子對互斥理論可知，I3+中中心原子含有的孤對電子對數(shù)＝＝2，所以其空間構型為V形。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關煤、石油和天然氣的綜合利用，下列說法正確的是

A.水煤氣主要成分是CH4

B.煤的氣化和液化、石油的分餾都是物理變化

C.裂解的目的是提高汽油的產(chǎn)量和質量

D.鑒別直餾汽油和裂化汽油，可用溴水鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有六種短周期元素，已知A的單質是最清潔的能源物質，其他元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

B

C

D

E

F

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+1

+3

+6、-2

+7、-1

-2

根據(jù)上述信息回答以下問題。

（1）D在元素周期表中的位置______________；E的離子結構示意圖______________。

（2）關于A元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第ⅦA族，試分析其理由________________________________。

（3）用電子式表示B的單質與D的單質形成化合物的過程________________________。

（4）下列各項比較，正確的是________________________。

①氫化物的沸點：D低于F ②A~F元素的簡單離子半徑：C的最大

③氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定 ④最高價氧化物對應的水化物堿性：B小于C

（5）E單質常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因______________________________________________________________。

（6）寫出C的單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________________。

（7）C的單質與元素M的紅棕色氧化物N反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為________________________________。

（8）已知單質M的燃燒熱為375kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式___________________________。

（9）已知NH3結合質子的能力強于F的氫化物，請用最恰當?shù)碾x子方程式證明這個結論________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某學習小組做Na2O2與H2O反應的實驗，發(fā)現(xiàn)一些有趣的現(xiàn)象：

①取適量Na2O2固體用脫脂棉包好放在石棉網(wǎng)上，然后向脫脂棉上滴加3-4滴水，結果脫脂棉劇烈燃燒。

②取適量Na2O2固體置于試管中，加水使其充分反應至不再產(chǎn)生氣體為止，滴入幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色�；卮鹩嘘P問題。

（1）寫出Na2O2的電子式_______________________。

（2）已知Na2O2可看作二元弱酸H2O2對應的鹽，其第一步水解完全進行。寫出其第一步水解的離子方程式為___________________________________。

（3）由①實驗現(xiàn)象所得出的有關結論是：a.有氧氣生成；b.___________________。

（4）Na2O2與H2O反應的離子方程式____________________________________。

II.為探究Na2O2與H2O反應的機理，他們在老師的指導下設計了下圖所示裝置。連接好裝置，打開K1、K2，通過注射器注入適量蒸餾水，充分反應后用氣球鼓氣，Na2S溶液變渾濁，酸性KMnO4溶液褪色。分別取A、C中溶液滴入幾滴酚酞，開始都變紅，以后A中溶液很快褪色，C中溶液緩慢褪色。另取A、C中溶液分別加入少量二氧化錳，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)均反應劇烈、產(chǎn)生大量氣泡，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃，向反應后的溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅不褪色。

（5）A中冰鹽和C中熱水的作用分別是__________________，___________________。

（6）用化學方程式表示Na2S變渾濁的原因___________________________________。

（7）用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因（MnO4－在酸性條件下被還原成Mn2+）__________________________________________。

（8）Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示)第一步_____________________，第二步_______________________________。

（9）若向Na2O2中滴加適量的稀鹽酸，也能產(chǎn)生同樣的氣體，請寫出該反應的化學方程式___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關金屬晶體的說法中，正確的是（ ）

A. 簡單立方堆積的晶胞中原子配位數(shù)是8

B. 晶胞中配位數(shù)為12的金屬，一定是面心立方最密堆積

C. Zn的晶胞類型與銅相同

D. 鐵的晶胞中空間利用率為68%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氣的主要成分是 一氧化碳和氫氣，是重要的化工原料。

I.已知下列反應：

①CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) ΔH = +206 kJ/mol

②C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) ΔH = +131 kJ/mol

（1）工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進行裂解。填寫空白。

CH4(g)= C(s)+ 2H2(g) ΔH =______________kJ/mol。

（2）若800℃時，反應①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1；c(H2O)=5.0 mol·L－1；c(CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2 mol·L－1，則此時該可逆反應的狀態(tài)是_____________________(填“達到平衡”、“向正反應方向移動”或“向逆反應方向移動”)。

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用合成氣來合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，分析該反應并回答下列問題：

（3）一定條件下，將CO與H2以物質的量之比1:1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是_____________________________。

A．體系的壓強不發(fā)生變化 B．混合氣的密度保持不變

C．體系中碳元素的質量分數(shù)不變 D．CO與H2的物質的量之比保持不變

（4）如圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K1______K2 （填“>”、“<”或“=”）。理由是__________________________________________________。

（5）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示。該電池工作時，電池左邊的電極發(fā)生的電極反應式為______________________________。

（6）用甲醇燃料電池作為直流電源，設計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應為：2Cu＋H2O＝Cu2O＋H2↑。寫出銅電極的電極反應式_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列變化中，必須要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是

A.Na2O2→O2B.CO2→COC.Fe2O3→FeD.Br - →Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一） A、B、C、D為中學常見物質且均含有同一種元素，相互轉化關系如圖(反應條件及其他物質已經(jīng)略去)：

（1）若A、B、C、D均為化合物，而且它們的水溶液均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，則D的化學式為________，寫出B→C的化學反應方程式：____________。

（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅。則D的化學式為__________________。寫出A→B的化學反應方程式：_______。

（3）若A為單質，組成元素的原子所含質子的數(shù)目小于18，D為強堿，則B的化學式：________________。

（二）（1）肼（N2H4）和NO2是一種雙組分火箭推進劑。兩種物質混合發(fā)生反應生成N2和H2O（g），已知8g氣體肼在上述反應中放出142kJ熱量，其熱化學方程式為______________ 。

（2）0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學反應方程式為__________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電爐加熱時用純O2氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質量確定有機物的組成．下列裝置是用燃燒法確定有機物分子式常用的裝置．

（1）產(chǎn)生的O2按從左到右的流向，所選裝置各導管的正確連接順序是g→　　　　　　→　　　　　　→h→i→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　→　　　　　　．_______________

（2）燃燒管中CuO的作用是______．

（3）若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取3.24g樣品，經(jīng)充分反應后，A管質量增加9.24g，B管質量增加2.16g，則該樣品的實驗式為______．

（4）要確定該物質的分子式，還要知道該物質的______．經(jīng)測定其蒸氣密度為4.82g/L（已換算為標準狀況下），則其分子式為______．

（5）經(jīng)紅外光譜分析知該化合物的分子中存在1個苯環(huán)，苯環(huán)上只有1個支鏈，且支鏈中有1個甲基．試寫出該有機物的結構簡式______．

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