可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g);ΔH<0。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1 mol A和3 mol B,在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ;在相同的條件下,向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ,已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是

A.甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%

B.甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)相同

C.達(dá)到平衡后,再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C,平衡向生成C的方向移動(dòng)

D.乙中的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g);ΔH=+Q2 kJ·mol-1

解析:由Q1=3Q2,可知Δn(A)=3Δn(A),則:

             A(g)+3B(g)2C(g)

起(mol):1       3                  0

變(mol):x      3x                 2x

平(mol):1-x  3-3x              2x

              A(g)+3B(g)2C(g)

起(mol):0        0                 2

變(mol):      x               

平(mol):      x                2

利用“一邊倒法”,可知“1 mol A、3 mol B”與“2 mol C”是等效物料,它們?cè)谕瑴赝莸臈l件下建立的平衡狀態(tài)完全相同,則1-x=,x=0.75,α(A)=×100%=75%,C%= ×100%=60%,乙中C%=×100%=60%,A、B兩項(xiàng)描述正確。利用“一邊倒法”,可知再加入“0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C”與再加入“2 mol C”等效,在恒溫恒容條件下相當(dāng)于增大壓強(qiáng),平衡向生成C的方向移動(dòng),C說(shuō)法正確。乙中反應(yīng)掉的C為=0.5 mol,所給熱化學(xué)方程式中2 mol C對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)為+4Q2 kJ·mol-1,D說(shuō)法錯(cuò)誤。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡標(biāo)志的是(  )
①恒壓容器中,混合氣體的密度保持不變;
②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A,同時(shí)消耗2a mol C
③A、B、C的濃度不再變化;
④C的物質(zhì)的量不再變化
⑤恒容容器中,混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化;
⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化
⑦單位時(shí)間消耗a mol A,同時(shí)生成3a mol B;
⑧A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?nC(g)△H<0,在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí),A的轉(zhuǎn)化率跟反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖,其中結(jié)論正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

恒溫條件下,對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g),加入起始濃度相近的A和B,在達(dá)到平衡的過程中可能有三種情況,如下圖所示.下列判斷中正確的是(  )
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A、(1)的K<1B、(2)的K≈1C、(3)的K>1D、以上三種可能全對(duì)

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