有一塊表面被氧化的金屬鈉，放入水中配成1500mL溶液，待反應完全后可收集到1232mL(標準狀況下)的氣體．然后取出該溶液15 mL用0.1mol/L的鹽酸滴定，至恰好中和時用去鹽酸12mL．求原金屬鈉中被氧化的質(zhì)量分數(shù)．

答案：
解析：

　　解：設(shè)15mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量為x

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋

　　    　　  

　　　　    　　

　　x＝0.0012 mol

　　

　　1500 mL溶液中NaOH的含量為：

　　

　　0.0012 mol×100＝0.12 mol

　　

　　設(shè)Na跟反應生成NaOH的物質(zhì)的量為y mol

　　

　　2Na＋＝2NaOH＋

  　　　　　　　　　　　　　　  　　 

　　

　　由生成的NaOH的物質(zhì)的量為0.12 mol－0.11 mol＝0.01 mol

　　

　　由Na元素守恒：

　　

　　可知若生成0.12 mol NaOH，有0.01 mol是由被氧化的Na生成的，則被氧化的Na占Na的總物質(zhì)的量的，質(zhì)量比也是，即：

　　 　　

　　×100%＝8.33%．


練習冊系列答案
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  1. A.
    0.4mol/L
  2. B.
    0.3mol/L
  3. C.
    0.5mol/L
  4. D.
    0.2mol/L

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