11．各取1 mol下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③順序排列正確的是（　�。�
①漆酚

②丁香油酚

③白藜蘆醇
A．2mol、2mol、6molB．5mol、2mol、6molC．4mol、2mol、5molD．3mol、2mol、6mol

分析 碳碳不飽和鍵鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴取代，據(jù)此分析解答．

解答 解：碳碳不飽和鍵鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴取代，
①中含有酚羥基，-C15H27中含有兩個(gè)碳碳雙鍵或一個(gè)碳碳三鍵，1mol該物質(zhì)能和5mol溴反應(yīng)；
②中含有酚羥基和碳碳雙鍵，能和2mol溴反應(yīng)；
③中含有酚羥基、碳碳雙鍵，能和6mol溴反應(yīng)，
通過(guò)以上分析知，各取1 mol下列物質(zhì)與溴水充分反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量按①、②、③順序分別是5mol、2mol、6mol，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考高頻點(diǎn)，明確酚中哪些氫原子能被溴取代是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同濃度的一元強(qiáng)酸X溶液和一元弱酸Y溶液各10mL分別與足量金屬鎂反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始時(shí)速率：X=YB．反應(yīng)消耗鎂的量：X＜Y
C．產(chǎn)生H2量：X＞YD．反應(yīng)速率大小：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．C、N、O、Na、S、Cl是常見的六種短周期元素
（1）S位于元素周期表第三周期第ⅥA族，Na的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1．
（2）用“＞”或“＜”填空
未成對(duì)電子數(shù)電負(fù)性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性酸性
N＞OC＜NH2S＜H2OH2SO4＜HClO4
（3）（CN）2分子中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子中α鍵與π鍵之比為3：4，氨氣可作低溫溶劑，它易液化的原因是NH3分子間可形成氫鍵，沸點(diǎn)顯著升高，易液化．
（4）加熱條件下，Cl2通過(guò)濃NaOH溶液中生成兩種鈉鹽（物質(zhì)的量之比為1：5），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向的數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用有如下敘述：其中正確的是（　�。�
①元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預(yù)測(cè)新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；
③利用元素周期表和元素周期律可以預(yù)言新元素；
④利用元素周期表可以指導(dǎo)尋找某些特殊的材料．
A．①②③④B．②③④C．③④D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL．配制過(guò)程中可能用到下列儀器：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠體滴管⑦玻璃棒．按使用先后順序排列正確的是（　　）
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦④⑥C．④③⑤⑥⑦D．②③⑦⑤⑥
（2）在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，下列操作使得到的溶液濃度偏高、偏低，還是不變？
a．用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時(shí)仰視量筒刻度，所配制溶液的濃度偏高
b．將取樣品的藥匙用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配溶液的濃度偏高
c．定容搖勻后，有少量溶液外流，所配制溶液的濃度不變
d．砝碼上沾有雜質(zhì)偏高．
e．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碳和水蒸汽的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，如圖所示是碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成CO、H2的途徑和三個(gè)狀態(tài)的能量（E），試回答下列問題：
（1）步驟1、2分別是吸熱過(guò)程還是放熱過(guò)程？步驟1：吸熱；步驟2：放熱；
（2）比較E1、E2、E3的大�。篍2＞E1＞E3．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作，其中合理的步驟是（　�。�
①蒸餾 ②過(guò)濾 ③分液 ④加入足量的鈉⑤通入過(guò)量的C02⑥加入足量的NaOH溶液⑦加人足 FeCl3溶液⑧加入乙醇和濃硫酸的混合液⑨加人足 量的濃溴水⑩加人適量的鹽酸．
A．④⑤⑩B．⑥①⑤③C．⑨②⑧①D．⑦①③⑩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知二氯苯的同分異構(gòu)體有三種，從而可以推知四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．按要求寫出以下方程式：
（1）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合來(lái)制備甲醇．
已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：
化學(xué)鍵C-CC-HH-HC-OC≡O(shè)H-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1
（2）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）?H2O（l）+H2NCONH2（s）△H=-134kJ•mol-1．
（3）2-丙醇消去生成烯烴的化學(xué)方程式：CH3CH（OH）CH3$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH=CH2↑+H2O
（4）甲苯與Br2，F(xiàn)eBr3混合加熱生成一溴代物的化學(xué)方程式：或
（5）Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O．

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