【題目】石棉的化學式可表示為3MgO·2SiO2·2H2O,具有高抗張強度、高撓性耐化學和熱浸蝕、電絕緣及具有可紡性的硅酸鹽類礦物產(chǎn)品。其中IIA族的元素屬于堿土金屬;卮鹣铝袉栴}:
(1)與Ca同周期的基態(tài)Fe原子的價電子排布式為___________。
(2)BeCl2易升華,液態(tài)時以雙聚分子存在的BeCl2結構式為___________,其中Be的配位數(shù)為___________。
(3)化學式3MgO·2SiO2·2H2O中電負性最大的元素為__________。
SiO2的熔沸點遠高于H2O,說明理由:____________________________________________。
(4)天然硅酸鹽組成復雜,陰離子的基本結構單元是SiO44-四面體,如圖(a),通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結構,圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根,其中O與Si的原子數(shù)之比為___________,化學式為___________。
(5)經(jīng)X射線分析鑒定,某一離子晶體屬于立方晶系。晶胞頂點位置為Ti4+所占,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占,寫出此晶體的化學式:___________。
【答案】3d54s2 3 O SiO2為原子晶體,H2O為分子晶體 2:5.5 [Si4O11]n6n- BaTiO3
【解析】
(1)與Ca同周期的基態(tài)Fe原子的價電子排布式為3d54s2。故答案為:3d54s2;
(2)由BeCl2易升華可知BeCl2的共價性強,其單分子結構為Cl-Be-Cl,(BeCl2)2中Be與Cl之間可形配位鍵,其雙聚分子結構式為,Be在雙聚分子中,形成三個共價鍵,可知其配位數(shù)為3,故答案為:;3;
(3)化學式3MgO·2SiO2·2H2O中電負性最大的元素為O;SiO2的熔沸點遠高于H2O,說明理由:SiO2為原子晶體,H2O為分子晶體。故答案為:O;SiO2為原子晶體,H2O為分子晶體;
(4)n個SiO2通過共用頂角氧離子可形成雙鏈結構,找出重復的結構單元,如圖:,由于是雙鏈,其中頂點氧占,Si原子數(shù)為4×+6×+4+2=11,其中Si與O的原子數(shù)之比為2:5.5,化學式為[Si4O11]n6n-。故答案為:2:5.5;[Si4O11]n6n-;
(5)經(jīng)X射線分析鑒定,某一離子晶體屬于立方晶系。晶胞頂點位置為Ti4+所占,8×=1,體心位置為Ba2+所占,所有棱心位置為O2-所占,12×=3,如圖,此晶體的化學式:BaTiO3。故答案為:BaTiO3。
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【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是
A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能
B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應H2+2MV2+2H++2MV+
C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應生成NH3
D. 電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動
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【題目】苯乙烯()是生產(chǎn)各種塑料的重要單體,可通過乙苯催化脫氫制得:+H2(g)
(1)已知:
化學鍵 | C-H | C-C | C=C | H-H |
鍵能/kJ/mol | 412 | 348 | 612 | 436 |
計算上述反應生成1mol氫氣的熱效應___(填吸放多少kJ)
(2)工業(yè)上,通常在乙苯(EB)蒸氣中摻混N2(原料氣中乙苯和N2的物質的量之比為1︰10,N2不參與反應),控制反應溫度600℃,并保持體系總壓為0.1Mpa不變的條件下進行反應。在不同反應溫度下,乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性(指除了H2以外的產(chǎn)物中苯乙烯的物質的量分數(shù))示意圖。
①A、B兩點對應的正反應速率較大的是___。
②控制反應溫度為600℃的理由是___。
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【題目】《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8,其中S為+6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果,其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,Ksp[Fe(OH)3]=2.7×10-39。下列敘述正確的是
A.1 mol過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
B.若56 g Fe參加反應,被還原的S2O82-大于NA個
C.室溫下,中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中(假設pH接近7)c(Fe3+)為2.7×10-32 mol·L-1
D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價砷
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【題目】按照綠色化學的原則,最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應物的原子全部轉化為所期望的最終產(chǎn)物,原子利用率為100%。下列制備CH3CH2OH的反應中符合“原子經(jīng)濟”要求的是( )
A.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
B.CH3COOCH2CH3+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
C.C6H12O6(葡萄糖) 2CH3CH2OH+2CO2↑
D.CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下,5.6LO2含有4NA個電子
B. 28gN2、CO和C2H4的混合氣體分子總數(shù)為NA
C. 標準狀況下,22.4L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA個電子
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【題目】用如圖所示的裝置進行實驗,儀器、、中分別盛有試劑1、2、3,其中能達到實驗目的是( )
選項 | 試劑1 | 試劑2 | 試劑3 | 實驗目的 |
A | 濃鹽酸 | 飽和食鹽水 | 制備 | |
B | 濃硫酸 | 乙醇 | 溴水 | 驗證乙烯能使溴水褪色 |
C | 鹽酸 | 品紅試液 | 證明具有漂白性 | |
D | 稀硫酸 | 溶液 | 澄清石灰水 | 驗證溶液中是否有 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】有一種線性高分子,結構如下圖所示。
完成下列填空:
(1)該高分子由______種單體(聚合成高分子的簡單小分子)聚合而成。
(2)寫出上述單體中相對分子質量最小和相對分子質量最大的分子間發(fā)生縮聚反應的化學方程式__________________________________________________。
(3)上述單體中相對分子質量最小的分子在一定條件下完全消去后所得物質的結構簡式為 。該物質加聚生成的高分子(填“能”或“不能”)________與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應。該物質三分子聚合成環(huán),所得物質的名稱是_______。
(4)上述單體中其中互為同系物的是(寫出所有可能,用結構簡式表述) 。
(5)與上述單體中相對分子質量最大的物質互為同系物,且相對分子質量多14的結構有___種。
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【題目】三氯氧磷(POCl3)是一種工業(yè)化工原料,可用于制取有機磷農藥、長效磺胺藥物等,還可用作染料中間體、有機合成的氯化劑和催化劑、阻燃劑等。利用O2和PCl3為原料可制備三氯氧磷,其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去):
已知PCl3和三氯氧磷的性質如表:
熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他物理或化學性質 | |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | PCl3和POCl3互溶,均為無色液體,遇水均劇烈水解,發(fā)生復分解反應生成磷的含氧酸和HCl |
POCl3 | 1.25 | 106.0 |
(1)裝置A中的分液漏斗能否用長頸漏斗代替?做出判斷并分析原因:_______
(2)裝置B的作用是______________(填標號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節(jié)氣壓
(3)儀器丙的名稱是___________,實驗過程中儀器丁的進水口為__________(填“a”或“b”)口。
(4)寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______,該裝置中用溫度計控制溫度為60~65 ℃,原因是________。
(5)稱取16.73 g POCl3樣品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入3.2 mol·L-1的AgNO3溶液10.00 mL,并往錐形瓶中滴入5滴Fe2(SO4)3溶液;用0.20 mol·L-1的KSCN溶液滴定,達到滴定終點時消耗KSCN溶液10.00 mL(已知:Ag++SCN-=AgSCN↓)。則加入Fe2(SO4)3溶液的作用是________,樣品中POCl3的純度為_____________。
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