對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和堿的能力相同
B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同
C．OH-的物質(zhì)的量濃度相同
D．H+的物質(zhì)的量濃度不同
A．中和堿的能力與酸的物質(zhì)的量成正比，酸的物質(zhì)的量未知，無(wú)法判斷中和堿能力強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)c（OH-）=
Kw
c(H+)
知，pH相等的醋酸和鹽酸中氫離子濃度相等，溫度相等，水的離子積常數(shù)相等，則氫氧根質(zhì)量濃度相等，故C正確；
D．根據(jù)c（H+）=10-pH 知，pH相等的醋酸和鹽酸中，氫離子濃度相等，故D錯(cuò)誤；
故選C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應(yīng)后溶液的pH（　　）
A．小于7B．大于7C．等于7D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生和Na2HPO3．
（1）①寫(xiě)出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式______．
②某溫度下，0.1000mol?L-1的H3PO3溶液pH的讀數(shù)為1.6，即此時(shí)溶液中c（H+）=2.5×10-2mol?L-1，除OH-之外其他離子的濃度由小到大的順序是______，該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=______．（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c（Na+）______c（H2PO3-）+2c（HPO32-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如圖：說(shuō)明：陽(yáng)膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰膜只允許陰離子通過(guò)
①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH=2的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)HA＞HB
B．等體積等pH的HA和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C．等體積等pH的HA和HB與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大
D．若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）
A．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊試液呈紅色
B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2
C．pH=2與pH=1的硝酸中c（H+）之比為10：1
D．向0.1mol/L的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH＞1：CH3COOH?CH3COO-+H+
B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）?N2O4（g）（無(wú)色）△H＜0
C．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3-?3Fe2++2NO2+4H2O
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅：CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向0.1mol?L-1．醋酸溶液中逐滴加入氨水至過(guò)量時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力將發(fā)生相應(yīng)的變化，其電流強(qiáng)度I隨加入氨水的體積（V）變化的曲線關(guān)系是圖中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

常溫下有下列四種溶液：
①②③④
溶液pH=4的NH4ClpH=4的鹽酸0.1mol?L-1的醋酸0.1mol?L-1的NaOH
已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)Ka=1.8×10-5．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用④的標(biāo)準(zhǔn)液滴定③宜選用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是______（用序號(hào)表示），用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法是______．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_____．若b點(diǎn)時(shí)消耗③的體積為VmL，則V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有下列物質(zhì):①銅②蔗糖③CuO④NaHSO4 ⑤Ba（OH）2⑥氧氣⑦鹽酸⑧干冰⑨膽礬⑩水
（1）上述物質(zhì)分類(lèi)中不屬于電解質(zhì)的有                 （填序號(hào)），④在水溶液中的電離方程式為                          。
（2）碳酸鈉俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似。在一定條件下，上述物質(zhì)中能用來(lái)區(qū)分碳酸鈉與食鹽的物質(zhì)有              （填序號(hào)）。
（3）上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-=H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         。
（4）向④ 溶液中緩緩滴加⑤ 溶液至混合溶液剛好呈中性時(shí)的離子方程式為：_______。
（5）上述物質(zhì)中有四種物質(zhì)在一定條件下相互作用可生成一種新物質(zhì)—堿式碳酸銅［Cu2（OH）2 CO3]，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________      。

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