Question

6．W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半．
請回答下列問題：
（1）畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）從原子結(jié)構(gòu)分析，Y和Z具有相同的電子層數(shù)．
（3）Y的最高價氧化物屬于兩性（填“堿性”“酸性”或“兩性”）氧化物，寫出該氧化物與燒堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

Answer 1

分析 W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為$\frac{1}{2}$（17+9）=13，則Y為Al元素；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半，Z的原子序數(shù)為$\frac{1}{2}$（9+13）=11，為Na元素，以此解答該題．

解答 解：W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，則Y的原子序數(shù)為：$\frac{1}{2}$（17+9）=13，則Y為Al元素；Z的原子序數(shù)是X和Y的原子序數(shù)之和的一半，Z的原子序數(shù)為$\frac{1}{2}$（9+13）=11，為Na元素，
（1）X是F元素，原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）Y為Al，Z為Na，原子核外都有3個電子層，位于同一周期，故答案為：電子層數(shù)；
（3）Y為Al，最高價氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，可與堿、酸反應(yīng)生成鹽和水，氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：兩性；Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力．