4．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、H+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、OH-、SO42-

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡離子，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．CO32-、H+結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A錯誤；
B．該組離子之間不反應，可大量共存，故B正確；
C．Mg2+、H+分別與OH-結(jié)合生成沉淀、水，不能共存，故C錯誤；
D．Cu2+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．根據(jù)要求填空：
（1）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，若加入少量的蒸餾水，溶液的pH增大；若加入少量的純醋酸，溶液中的c（CH3COO-）增大；若加入少量的NaOH固體，溶液中的c（H+）減�。蝗艏尤肷倭康腃H3COONa固體，溶液中的c（OH-）增大．（以上均用“增大”、“減小”或“不變”填空）
（2）NH4Cl 溶液中離子濃度的由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（3）若將體積相等的HCl溶液和氨水混合，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH-）＜c（NH4+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖：燒瓶中充滿a氣體，滴管和燒杯中盛放足量b溶液，將滴管中溶液擠入燒瓶，打開止水夾f，能形成噴泉的是（　�。�
A．a是Cl2，b是飽和NaCl溶液B．a是NO，b是H2O
C．a是CO2，b是飽和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．乳酸亞鐵{[CH3CH（OH）COO]2Fe}廣泛應用于乳制品、營養(yǎng)液等，能溶于水，可由乳酸與FeCO3反應制得．
Ⅰ．制備碳酸亞鐵：裝置如圖所示．
（1）裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色
（2）將B中生成的FeCl2溶液壓入裝置C的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2
Ⅱ．制備乳酸亞鐵：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應，然后再加入適量乳酸．
（1）加入少量鐵粉的作用是防止亞鐵離子被氧化
（2）從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實驗操作是冷卻結(jié)晶（或低溫蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶）、過濾、洗滌、干燥．
（3）設計實驗證明乳酸亞鐵中含 Fe2+：取少量乳酸亞鐵溶液于試管中，先加入硫氰化鉀溶液，溶液不變色，然后加入新制氯水，若溶液變?yōu)檠t色則證明溶液中含有亞鐵離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．各種必需元素在人體內(nèi)的含量都有一個最佳范圍，過高或過低都有可能影響人正常的生理機能．在日常生活中應注意合理的攝取人體必需的元素．
（1）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎物質(zhì)，使日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是③．
①蘋果          ②葡萄干           ③牛奶              ④白菜
（2）當人體缺少碘元素或碘元素含量過高時，都會引起甲狀腺疾�。捎谖覈用衩刻鞌z入的碘元素不足，因此我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在實驗中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學式為KIO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向體積為Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．Va=Vb時：c（CH3COO-）=c（K+）
B．Va＜Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＞Vb時：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol•L-1AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A．150 mL 3 mol•L-1氯酸鉀溶液B．75 mL 3 mol•L-1氯化鈣溶液
C．150 mL 3 mol•L-1氯化鉀溶液D．50 mL 3 mol•L-1氯化鎂溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)下列熱化學方程式分析，C（s）的燃燒熱△H等于（　�。�
C（s）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H1=+175.3kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H2=-566.0kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H3=-571.6kJ•mol-1．
A．△H1+△H2-△H3B．2△H1+△H2+△H3
C．△H1+0.5△H2+△H3D．△H1+0.5△H2+0.5△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．在常溫下15mLpH=11的KOH溶液中，加入pH=3的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（　�。�
A．[A-]=[K+]B．[H+]=[OH-]＜[K+]＜[A-]C．V總≥30mLD．V總≤30mL

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