11．下列氯化物中不能用金屬和氯氣直接反應制得的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．NaCl

分析 氯氣具有強氧化性，與變價金屬反應生成高價金屬氯化物，以此來解答．

解答 解：A．Cu與氯氣直接反應生成CuCl2，故A不選；
B．Fe與氯氣直接反應生成FeCl3，故B選；
C．Fe與氯氣直接反應生成FeCl3，故C不選；
D．Na與氯氣直接反應生成NaCl，故D不選；
故選B．

點評 本題考查金屬及氯氣的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意氧化還原反應的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應：①SO2通入氫硫酸中②SO2通入氯水中③NO2通入水中④Cl2通入溶液中，其中通入的氣體只作氧化劑的是（　�。�
A．只有③④B．只有①②C．只有①D．只有②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知CH3COOH與NH3•H2O的電解質(zhì)強弱程度相當．室溫下，向稀醋酸溶液中加入一定量的某物質(zhì)后由水電離產(chǎn)生c（H+）=1.0×10-7mol•L-1，則加入的物質(zhì)可能是（　�。�
A．NaClB．NaHSO4C．CH3COONaD．CH3COONH4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．將0.1mol/L CaCl2和0.2mol/L AlCl3等體積混合后．Cl-離子濃度為0.4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，且質(zhì)量仍為mg的是（　　）
A．鹽酸B．稀硝酸C．乙酸D．乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列反應既是氧化還原，又是吸熱反應的是（　�。�
A．鎂條與稀H2SO4反應
B．乙醇在氧氣中的燃燒反應
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl
D．熾熱的焦炭和水蒸氣反應制取水煤氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NaF、NaI、MgO晶體均為離子晶體，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，這三種晶體的熔點高低順序是（　　）
物質(zhì)NaFNaIMgO
離子所帶電荷數(shù)112
離子核間距離/10-10m2.313.182.10
A．NaF＞NaI＞MgOB．MgO＞NaF＞NaIC．MgO＞NaI＞NaFD．NaI＞NaF＞MgO

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

20．將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液．試計算：
（1）生成標準狀況下的H2多少升？
（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應速率的影響”作了如下探究．
（1）現(xiàn)有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、a mol/L 稀硝酸、b mol/L 稀硝酸及圖中儀器．
①寫出本實驗的化學方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，并標出電子轉(zhuǎn)方向和數(shù)目：．
②設計實驗方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度下，測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積的氣體所需的時間）．
③在如圖中將 A、B、C、D、幾處用橡膠管以正確方式連接起來，以測定反應所產(chǎn)生氣體的體積（三個容器中的液體和水都已出）． 
④測定前，為避免 NO 被氧化為 NO2，要用 CO2排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：在錐形瓶中加入銅片后松開 K2彈簧夾，從 K2處的橡膠管向裝置中通入 CO2，此時 K1處應進行的操作是松開K1彈簧夾，接導管通入澄清石灰水至出現(xiàn)白色渾濁為止，則空氣已排盡．
（2）注入稀硝酸后，在給定條件下設計實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響：溫度25℃、50℃；時間 t1、t2、t3；收集氣體體積 V1、V2．請完成表：
實驗編號稀硝酸的濃度
/（mol/L）		稀硝酸的體積
/mL		溫度
/℃		時間
/min		收集氣體的體積/mL
①aV25t1V1
②V
③V

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