18．現(xiàn)在含有元素硒（Se）的保健品已經(jīng)開始進入市場，已知它與氧元素同族，與K同周期，關(guān)于硒的說法中不正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)為34
B．最高價氧化物的水化物的分子式為：H2SeO4
C．Br的非金屬性比Se強
D．氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體弱

分析 A．Se屬于第VIA族元素，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，比硫元素的原子序數(shù)大18；
B．Se元素最高正價為+6價，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價氧化物的水化物化學式；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱．

解答 解：A．S的原子序數(shù)為16，Se屬于第VIA族元素，在硫的一個周期，比硫元素的原子序數(shù)大18，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，則Se的原子序數(shù)為16+18=34，故A正確；
B．Se元素最高正價為+6價，和S屬于同一主族，根據(jù)S元素確定其最高價氧化物的水化物化學式為H2SeO4，故B正確；
C．同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，Br和Se屬于同一周期元素，且原子序數(shù)Br＞Se，所以Br的非金屬性比Se強，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的還原性越弱，非金屬性S＞Se，所以氣態(tài)氫化物的還原性比硫化氫氣體強，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期律知識，明確同一周期、同一主族元素周期律內(nèi)涵即可解答，知道元素非金屬性強弱與其氣態(tài)氫化物的還原性關(guān)系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出由1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷的化學方程式Br（CH2）3CH3$→_{△}^{氫氧化鈉醇溶液}$CH2=CHCH2CH3+HBr、CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有機物檢驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．取少量鹵代烴加入NaOH水溶液共熱，冷卻，再加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中鹵原子的存在
B．除去乙烷中混有乙烯，將混合氣體通入酸性高錳酸鉀溶液
C．用燃燒的方法鑒別甲烷與乙炔
D．用溴水鑒別苯和甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硝酸按是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮 C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是C（填反應容器代號）．
（3）濃硝酸一般保存在徐色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：4HNO3$\frac{\underline{\;見光或受熱\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O
（4）3.04g銅鎂合金完全溶解于100mL密度為1.40g•mL-1、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中得到NO2和N2O4的混合氣體2240mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入2.00mol•L-1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到5.08g沉淀．則
①加入Na0H 溶液的體積至少640mL
②該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
③NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1molCH3COONa中含有的共用電子對總數(shù)為8NA
B．標準狀況下，將22.4LCl2溶于水，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
C．450℃時，在催化劑的作用下，將2molSO2與一定量的O2混合反應，一段時間后測得SO2消耗了$\frac{1}{2}$，則該正反應消耗了NA個SO2分子
D．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，同時也具有重要的工業(yè)用途．
（1）將尿素溶液噴霧，可進行汽車尾氣的處理，其主要的反應為：
2 H2NCONH2+6NO=5N2+4H2O+2CO2，該反應中氧化劑為NO（填化學式），當有1.2mol電子轉(zhuǎn)移時，消耗的N0在標準狀況下的體積為13.44L．
（2）工業(yè)利用下列反應合成尿素：2NH3+CO2?H2NCOONH4（氨基甲酸銨），氨基甲酸銨脫水可生成尿素，某實驗小組模擬制備氨基甲酸銨的裝置如圖．
已知生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，氨基甲酸銨易水解
①裝置B中盛放的試劑為d．
a．濃硫酸    b．堿石灰    c．氯化鈣    d．硅膠
②裝置D中，濃硫酸的作用是吸收水蒸氣，防止氨基甲酸銨水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．影響化學反應速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：甲同學利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設計實驗方案研究影響反應速率的因素．
研究的實驗報告如下表：
實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應快慢：Mg＞Al＞Fe反應物的性質(zhì)越活潑，反應速率越快
（1）該同學的實驗目的是探究反應物本身的性質(zhì)對反應速率的影響；
要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是溫度相同．
（2）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，利用如圖裝置同溫下進行定量實驗，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應，通過測定和比較同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積可以說明濃度對化學反應速率的影響．
實驗二：同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難．現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”觀點來計算反應熱．已知：
P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ•mol-1①
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O2（g）═$\frac{1}{4}$P4O10（s）△H2=-738.5kJ•mol-1②
則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ•mol-1．                       相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．鉻鐵礦的主要成分為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)．工業(yè)上以鉻鐵礦為原料制備強氧化劑重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖1所示

查閱資料得知：
①NaBi03不溶于水，有強氧化性；在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-；
②Cr（OH）3的化學性質(zhì)與Al（OH）3相似，
回答下列問題：
（1）Fe0•Cr2O3和硫酸反應的離子方程式為Fe0•Cr2O3+8H+=Fe2++2Cr3++4H2O．
（2）溶液A中加入過量H2O2的目的為將Fe2+全部氧化為Fe3+，以便除去．
（3）酸化濾液D時，不能選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產(chǎn)生Cl2，導致原料損失．
（4）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾．
（5）電鍍廠產(chǎn)產(chǎn)的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用如下流程：
①在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高．其原因Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O（用離子方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S203溶液的是A （填選項序號）；
A．Na2SO3溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液     D．FeSO4溶液
③每消耗0.1mol Na2S203轉(zhuǎn)移0.8mol e-、則S2O32-的氧化產(chǎn)物為SO42-（填離子符號）
④25℃時．若最終溶液F的pH=6．則溶液F中的c（Cr3+）為6.3×10-7 mol•l-1 （25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�
A．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3：加熱
B．除去CO2中少量SO2：通過飽和NaHCO3溶液
C．除去氯氣中少量氯化氫：通過氫氧化鈉溶液
D．除去氧化鐵中少量氧化鋁：加入過量的燒堿溶液后，過濾

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