Question

同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列說法判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、陰離子半徑 X＞Y＞Z
• B、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX＞H₂Y＞ZH₃
• C、元素的非金屬性 X＞Y＞Z
• D、單質(zhì)的氧化性 X＞Y＞Z

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)．陽離子的氧化性增強(qiáng)，陰離子的還原性逐漸減弱．

解答： 解：非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z．
A、同周期元素的原子從左到右，非金屬性增強(qiáng)，陰離子的半徑逐漸減小，所以原子半徑：X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H₂Y＞ZH₃，故B正確；
C、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則非金屬性X＞Y＞Z，故C正確；
D、元素非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，由于非金屬性X＞Y＞Z，所以單質(zhì)的氧化性 X＞Y＞Z，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律知識(shí)，題目難度不大，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律．