2．下列各組物質(zhì)中，都能與鹽酸反應(yīng)放出氣體，并且后者與鹽酸反應(yīng)比前者與鹽酸反應(yīng)放出氣體更迅速的是（溶液的濃度均相同）（　�。�
A．Na2CO3和NaHCO3B．Na和MgC．KHCO3和K2CO3D．Si和Al

分析 A、酸的酸式鹽陰離子只需結(jié)合一個H+生成CO2和H2O，而其正鹽需結(jié)合兩個H+生成CO2和H2O，所以反應(yīng)放出氣體后者比前者緩慢；
B、金屬越活潑（還原性越強(qiáng)）與酸反應(yīng)越劇烈；
C、酸的酸式鹽陰離子只需結(jié)合一個H+生成CO2和H2O，而其正鹽需結(jié)合兩個H+生成CO2和H2O，所以反應(yīng)放出氣體后者比前者緩慢；
D、Si不與鹽酸反應(yīng)；

解答 解：A、酸的酸式鹽陰離子只需結(jié)合一個H+生成CO2和H2O，而其正鹽需結(jié)合兩個H+生成CO2和H2O，所以NaHCO3 反應(yīng)放出氣體比Na2CO3反應(yīng)快，后者快，故A正確；
B、金屬越活潑（還原性越強(qiáng)）與酸反應(yīng)越劇烈，Na和Mg是鈉反應(yīng)劇烈，前者快，故B錯誤；
C、分析可知KHCO3反應(yīng)速率比K2CO3 反應(yīng)速率快，故C錯誤；
D、Si不與鹽酸反應(yīng)，Al和鹽酸反應(yīng)，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了金屬反應(yīng)，鹽類反應(yīng)的速率分析，主要是反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．已知工業(yè)上用乙烯直接氧化得乙醛，羧酸中與羧基相連接的碳原子（稱為α碳原子）上的氫原子被鹵素取代生成一鹵代酸，如：
，
現(xiàn)用乙烯和無機(jī)原料合成E：

試推斷：
（1）寫出B、C的結(jié)構(gòu)簡式：BCH3COOHCClCH2COOH
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A發(fā)生銀鏡反應(yīng)CH3CHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．②D→E2HOCH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．PH3（膦）分子空間構(gòu)型是三角錐形，以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是（　�。�
A．PH3是非極性分子B．PH3分子中的P-H 鍵是非極性鍵
C．PH3中心原子雜化軌道類型為sp2型D．PH3分子中有未成鍵的電子對

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的五種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
AA原子的1S軌道上只有1個電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC的基態(tài)原子2P軌道中有三個未成對電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子
EE能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物
請回答下列問題
（1）C元素原子的價電子排布圖是
（2）E元素位于周期表ds區(qū)，E+離子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10
（3）CA3極易溶于水的主要原因是NH3與H2O分子間形成氫鍵C3-離子的中心原子采用sp雜化，C3-離子的空間構(gòu)型是直線型
（4）A、C、E三種元素可形成〔E（CA3）4〕2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有①③（填序號，①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵）
（5）〔E（CA3）4〕2+可由E的硫酸鹽溶液中通入過量CA3氣體得到，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）SO42ˉ的立體構(gòu)型是正四面體結(jié)構(gòu)，其中S原子的雜化軌道類型是SP3．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為5d106s1．一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3：1，該晶體中，原子之間的作用力是金屬鍵鍵合力．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中心（如圖），該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為Cu3AuH8；假設(shè)在另一條件下，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的八面體空隙中心，該晶體儲氫后的化學(xué)式為Cu3AuH4．（提示：查找四面體、八面體時，需假設(shè)Cu原子與Au原子等同；每個四面體、八面體內(nèi)只填充一個氫原子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2g氦氣所含原子數(shù)是0.5NA
B．常溫常壓下，11.2L氯氣所含分子數(shù)是0.5NA
C．同溫同壓下，密度相同的兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同
D．同溫同壓下，原子數(shù)都是NA的兩種氣體的體積相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞硝酸（HN02）在工業(yè)上用于有機(jī)合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．回答下列問題：
（1）亞硝酸是一種中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）HNO2及NaN02均可將溶液中的I-氧化為I2，這個反應(yīng)可用于分析測定．
①HNO2中，N元素的化合價為+3．
②在酸性條件下，NaN02與KI按物質(zhì)的量之比l：1恰好完全反應(yīng)，含氮產(chǎn)物為NO（填化學(xué)式）．
③要得到穩(wěn)定的HN02溶液，可以往冷的濃NaN02溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)中不適合使用的是bde（填序號）．
a．磷酸   b．二氧化碳   c．稀硫酸   d．二氧化硫   e．次氯酸
（3）HNO2的工業(yè)制法是：將二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亞硝酸的水溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：N02十NO十H2O=2HNO2
（4）亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥．可采用電解法除去．電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，同時再生Ce4+，其原理如圖所示．
①Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
②寫出陰極的電極反應(yīng)式NO2-+2H++e-=NO+H2O或NO2-+4H++3e-=N2+2H2O．

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