Question

現(xiàn)在濃度均為1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，向該溶液中加入5.6g鐵粉，待反應完畢．下列有關敘述不正確的是（ ）
A．反應后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含F(xiàn)e³⁺
B．反應后的溶液中含有Fe²⁺0.2mol、Cu²⁺0.1mol
C．反應后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol
D．反應后容器中殘留有Cu 0.05mol

Answer 1

【答案】分析：濃度均為1mol?L^-1的FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液100mL，溶液中n（Fe³⁺）=0.1mol、n（Cu²⁺）=0，1mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，向該溶液中加入5.6g鐵粉，n（Fe）=0.1mol，溶液中陽離子的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；與鐵發(fā)生反應時按照氧化性順序進行反應，按照離子物質的量計算判斷．
解答：解：溶液中n（Fe³⁺）=0.1mol、n（Cu²⁺）=0，1mol、n（Fe²⁺）=0.1mol，向該溶液中加入5.6g鐵粉，n（Fe）=0.1mol，溶液中陽離子的氧化性強弱順序為：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺；與鐵發(fā)生反應時按照氧化性順序進行反應，
  2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
  2    1        3
0.1mol 0.05mol  0.15mol
   Cu²⁺+Fe═Cu+Fe²⁺；
   1   1   1    1
0.05mol 0.05mol   0.05mol 0.05mol
則溶液中不含F(xiàn)e³⁺；含有Cu²⁺物質的量為：0.05mol；Fe²⁺；物質的量為：0.3mol；Cu物質的量為0.05mol；
A、反應后的溶液中含有Fe²⁺、Cu²⁺，不含F(xiàn)e³⁺，故A正確；
B、反應后的溶液中含有Fe²⁺0.3mol、Cu²⁺0.05mol，故B錯誤；
C、反應后的溶液中Fe²⁺增至0.3mol，故C正確；
D、反應后容器中殘留有Cu 0.05mol，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了陽離子氧化性的強弱比較，反應量的計算，溶液中離子的分析判斷，氧化還原反應遵循強弱規(guī)律，按照順序進行反應，題目難度中等．