Question

1．室溫下，將amL三種一元酸分別和等體積KOH溶液混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

組別	c（一元酸）/mol•L-1	c（KOH）/mol•L-1	反應(yīng)后溶液
①	c（HX）=0.10	0.1	pH=b
②	c（HY）=0.10	0.1	pH=7
③	c（HZ）=0.10	0.1	pH=10
④	c（HZ）=0.20	0.1	pH＜7

下面判斷正確的是（　　）

• A． 實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（X^-）=0.05mol•L^-1或c（X^-）+c（HX）=0.05mol•L^-1且不小于7
• B． 實驗②反應(yīng)時發(fā)生的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，則c（K⁺）=c（Y^-）=c（OH^-）=c（H⁺）
• C． 實驗③反應(yīng)后的溶液中：c（K⁺）=c（Z^-）=10^-3
• D． 實驗④反應(yīng)后的溶液中：c（Z^-）+c（OH^-）＜c（K⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A、實驗①HX是強酸，則c（X^-）=0.05mol•L^-1，若HX是弱酸，兩者恰好完全反應(yīng)，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒c（X^-）+c（HX）=0.05mol•L^-1；
B、若pH=7，說明兩者恰好完全反應(yīng)生成強堿強酸鹽溶液呈中性，發(fā)生的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，由此分析；
C、若pH=10，說明兩者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽溶液呈堿性，原因是Z^-+H₂O?HZ+OH^-，c（OH^-）=10^-3mol/L；
D、若pH＜7，兩者反應(yīng)生成等濃度HZ和KZ，以HZ的電離為主．

解答 解：A、實驗①HX是強酸，則c（X^-）=0.05mol•L^-1，若HX是弱酸，兩者恰好完全反應(yīng)，強堿弱酸鹽溶液呈堿性，根據(jù)物料守恒c（X^-）+c（HX）=0.05mol•L^-1，溶液的PH＞7，故A正確；
B、若pH=7，說明兩者恰好完全反應(yīng)生成強堿強酸鹽溶液呈中性，發(fā)生的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O，離子濃度大小為：c（K⁺）=c（Y^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C、若pH=10，說明兩者恰好完全反應(yīng)生成強堿弱酸鹽溶液呈堿性，原因是Z^-+H₂O?HZ+OH^-，c（OH^-）=10^-3mol/L，所以c（Z^-）＜10^-3，故C錯誤；
D、若pH＜7，兩者反應(yīng)生成等濃度HZ和KZ，以HZ的電離為主，根據(jù)電荷守恒可知：c（Z^-）+c（OH^-）═c（K⁺）+c（H⁺），故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，難點是靈活運用電荷守恒和物料守恒，易錯選項是D．