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【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

【答案】A

【解析】

3A(g)＋B(g) 2C(g)是體積減小的、放熱的可逆反應。①容器反應過程中，體積不變，溫度升高，與容器②相比，相當于升溫，不利于反應正向移動，C物質的體積分數②>①；③容器體積可變、壓強不變，正反應體積減小，所以③中的壓強始終高于②，有利于反應正向移動，C物質的體積分數③>②，達到平衡時各容器中C物質的體積分數由大到小的順序為③②①，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從茶葉中提取的茶多酚具有抗氧化、清除自由基，預防心血管疾病等多方面藥理功能，是一種新型的無毒天然食品添加劑。茶多酚為淡黃至茶褐色粉狀固體，其澀味，易溶于水、乙醇、乙酸乙酯，微溶于油脂，并能與某些金屬離子反應形成沉淀。科研工作者提取茶多酚的一種工藝如下：

已知：

①收率指投入單位數量原料獲得的實際產品產量與理論計算產品產量的比值。

②0.159g高錳酸鉀能與2.91mg茶多酚反應完全。

請回答：

（1）下列說法正確的是：_____________。

A 將茶葉樣品粉碎、控制溫度均是為了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是過濾，均需對濾渣進行洗滌且合并洗滌液

C 加入較高濃度的鹽酸，會造成茶多酚的收率降低

D 操作4為真空干燥，其原理與蒸餾相似

（2）熱水浸泡時間過長，溫度過高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3為萃取分液，其實驗過程如下，合理的操作步驟為___________。

①將分液漏斗放置于鐵架臺上，靜置

②從上口倒出乙酸乙酯層

③將溶液D和乙酸乙酯分別加入到分液漏斗中

④檢查分液漏斗是否漏水

⑤充分振蕩并放氣

⑥從下口放出下層溶液

（4）研究發(fā)現，用AlCl3＋ZnCl2的復合沉淀劑效果更理想。向溶液A中加入復合沉淀劑，常溫下進行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液調節(jié)pH。其他條件相同，不同pH時，測得茶多酚的沉淀率如圖1，請結合圖1，解釋選擇pH＝6進行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）將溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高錳酸鉀進行滴定，數據如下表1，則該次實驗，測得茶葉中茶多酚的含量為_______mg·g－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3+3Cl2+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應中，還原劑是________________。當反應中有1molK2FeO4生成時，消耗的Cl2在標況下的體積為_______________ ，轉移電子的數目為________________。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式____________

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發(fā)泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:______________

(4)將鈉、鎂、鋁各0.3mo1分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產生的氣體體積比是________________

(5)現有①鋁 ②SiO2 ③熔融NaCl ④稀硫酸 ⑤KOH固體 ⑥FeSO4溶液 ⑦NH3 ⑧新制備的氫氧化鐵膠體分散系 ⑨HCl ⑩Na2O2上述物質屬于非電解質的有___________(填序號)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應能實現如圖所示轉化的是( )

X

Y

Z

物質轉化關系

A

Cu

CuO

Cu(OH)2

B

Si

SiO2

H2SiO3

C

NaHCO3

Na2CO3

NaOH

D

FeCl2

FeO

FeCl3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）。下列各組物質中，滿足圖示轉化關系的是（ ）

物質

選項

甲

乙

丙

戊

丁

A

Cu

HNO3

Cu(NO3)2

Fe

NO

B

H2O

Fe

H2

O2

Fe2O3

C

Al

NaOH

H2

Al2O3

NaAlO2

D

CH3CHO

O2

CH3COOH

H2

H2O

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產中常用煉鋅廢渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等雜質）來提取氧化鋅和金屬銅等，其主要工藝流程如圖所示：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH見下表

氫氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

Zn（OH）2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

5.4

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

6.7

8.0

（1）為提高浸出速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有（寫出兩條） ______

（2）試劑A是 ______ （填化學式）．

（3）調節(jié)酸浸液的pH的范圍是 ______.

（4）濾液甲與試劑B發(fā)生置換反應，則試劑B是 ______ （填化學式）．

（5）在實驗室進行焙燒時，盛放沉淀丙的儀器名稱是 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）AgNO3的水溶液呈________________（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：_______________________________________________________________________________________；

實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以____________（填“促進”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈_______性 ，原因是（用離子方程式表示）：_____________________________________________________________ 。

把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是____________________。

（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是化學中常見的物質。常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應關系。

（1）若A是一種具有磁性的黑色金屬氧化物，B是一種常見的非氧化性酸，A和B反應的離子方程式為__；若在生成物C中繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，會觀察到生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，寫出白色沉淀發(fā)生化學反應的方程式__。A與CO高溫下反應可得到金屬單質，寫出該金屬單質與水蒸氣反應的化學方程式__。

（2）若實驗室中利用固體A和B的反應制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小、堿性的氣體，試寫出此反應的化學方程式___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中不是氧化還原反應的是

A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

B. CuO＋H2Cu＋H2O

C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

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