12．科學家研制出的八硝基立方烷（結構如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的物質，下列說法正確的是（　　）
A．分子中不含有非極性鍵B．1mol該分子中含8mol二氧化氮
C．該物質既有氧化性又有還原性D．該物質爆炸產物是NO2、C02、H20

分析 A．不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成極性鍵；
B．該分子是化合物不是混合物；
C．有機物能燃燒，發(fā)生氧化反應，具有還原性；-NO2能被還原，具有氧化性；
D．爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體．

解答 解：A．該分子中C-C原子之間存在非極性鍵，故A錯誤；
B．1mol該分子中含8mol-NO2，不含二氧化氮氣體，故B錯誤；
C．該物質能燃燒，發(fā)生氧化反應，具有還原性；該物質中含有的是-NO2，-NO2能被還原，具有氧化性，所以該物質既有氧化性又有還原性，故C正確；
D．爆炸分解得到無毒、穩(wěn)定的氣體，而NO2是有毒氣體，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查有機物結構和性質，側重考查基本理論、基本概念，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，W與X同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同
C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強
D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．制備氫氣通常有下列四種方法．a．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
b．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
c．太陽光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽光}$2H2↑+O2↑
d．天然氣制氫：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+3H2  下列說法正確的是（　　）
A．方法d是最為節(jié)能的一種方法
B．方法a～d中，H2O分子中的共價鍵全部斷裂
C．H2O、H2O2所含的化學鍵類型完全相同
D．H2O是共價化合物，CH4是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．佳味備醇存在于檳榔子葉中，其結構如右：下列有關佳味備醇的說法中不正確的是（　　）
A．佳味備醇含有一個苯環(huán)，它是一種芳香族化合物
B．佳味備醇可以與溴水發(fā)生加成和取代反應，還能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
C．佳味備醇分子中至少有十二個原子在同一平面上
D．1mol佳味備醇分別與氫氣、溴水反應時，最多消耗4molH2，4molBr2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol•L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是使用了催化劑．
（2）實驗II中，從反應開始至達到平衡，用氧氣濃度變化表示的化學反應速率為0.0125mol•L-1•min-1．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.25．該反應是吸（填“吸”或“放”）熱反應．
（4）若實驗Ⅰ中達到平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），此時反應將向向正反應方向進行（填“正反應方向”或“逆反應方向”）．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，如：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$7N2+12H2O．若將此反應設計成原電池，融熔K2CO3為電解質，則正極反應方程式為：2NO2+4CO2+8e-=N2+4CO32-或6NO2+12CO2+24e-=3N2+12CO32-．
（6）向AlCl3溶液中逐滴加入氨水，發(fā)生如下反應Al3++3NH3•H2O?Al（OH）3↓+3NH4+，一般認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時，沉淀已完全．已知當溶液中Al3+恰好沉淀完全時溶液的pH=4.7，則Al（OH）3的溶度積常數(shù)為1.25×10-33（已知：lg2=0.3）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A是原子半徑最小是主族元素，B有三種不同的能級且每種能級上所含電子數(shù)相同，C的單質性質穩(wěn)定且一種氫化物極易溶于水，D能形成兩種互為同素異形體的氣態(tài)單質，A、D、E的核內質子數(shù)之和與F的核內質子數(shù)相同，F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子，G比F原子多一個核內質子，上述H元素的+1價陽離子的K、L、M能層為全充滿結構．
回答下列問題：
（1）A、B、C、D幾種元素中第一電離能最大的是N（填元素符號）；D元素的原子核外有8種不同運動狀態(tài)的電子；E原子M能層中具有的軌道數(shù)為9．
（2）F有兩種常見的離子，畫出低價態(tài)離子價電子排布圖；在這兩種離子之間Fe3+更穩(wěn)定（填化學式）；從微觀結構角度解釋該離子更穩(wěn)定的原因：Fe3+離子的3d軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)．
（3）由A、B、C、D四種元素形成的某種離子化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，科學家第一次合成有機物利用的便是這種離子化合物，請根據(jù)等電子體原理寫出該離子化合物的電子式：．
（4）寫出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成兩種互為同分異構體的配合物晶體[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來．實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
（5）在圖中標出H晶胞中H原子的位置．該晶胞中H原子直徑為apm，H的相對原子質量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，求該晶胞密度表達式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a、M、NA表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．W、M、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示，其中只有M為金屬元素．Z是第四周期元素，Z的3d軌道中有6個電子．請回答下列問題：

（1）Z基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2{或[Ar]3d64s2}，比較W與Y兩種元素的第一電離能大小：F＞S（用元素符號表示）．
（2）寫出X的氧化物與W的氫化物的水溶液反應的化學方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）科學家研制出一種英文名為sulflower的新型分子C16Y8（結構如圖2所示），它將成為潛在的儲氫材料．C16Y8分子中π鍵與σ鍵的個數(shù)比為1：4，1molC16Y8最多能與8molH2發(fā)生加成反應．
（4）Z與Y形成的某種化合物的晶胞結構如圖3所示，該化合物的化學式為FeS2．已知該晶胞邊長為a cm，則該化合物的密度為$\frac{352}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．只改變一個條件，則下列對圖象的解讀正確的是（　�。�
A．
A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）如圖說明此反應的正反應是吸熱反應
B．
4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）如圖說明NO2的轉化率b＞a＞c
C．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）如圖說明t秒時合成氨反應達到平衡
D．
2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（？）如圖說明生成物D一定是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率0.079mol/（L•s）．X的物質的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉化率為79%．
（2）該反應的化學方程式為X+Y?2Z．

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