10．難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過程中，它的沸點是否恒定？其蒸氣在冷卻過程中的凝聚溫度是否恒定？為什么？

分析 液體的沸點跟氣壓的大小有關(guān)，氣壓增大，沸點升高；氣壓減小，沸點降低，壓強恒定，沸點恒定，據(jù)此分析解答．

解答 解：難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過程中，溶劑不斷蒸發(fā)而溶質(zhì)的量不變，它的濃度增加，溶液未達(dá)到飽和前，蒸氣壓越來越高，即難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過程中，它的沸點不恒定，沸點越來越高，至溶液達(dá)到飽和后，壓強恒定，沸點恒定，溶劑是純凈物，其蒸氣在冷卻過程中，其凝聚溫度是恒定的，等于溶劑的沸點，
答：難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過程中，沸點不恒定，其蒸氣在冷卻過程中的凝聚溫度是恒定，因為難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液在不斷沸騰的過程中，溶液未達(dá)到飽和前，蒸氣壓越來越高，沸點越來越高，至溶液達(dá)到飽和后，壓強恒定，沸點恒定，溶劑是純凈物，其凝聚溫度是恒定的，等于溶劑的沸點．

點評 本題考查了液體的沸點與氣壓的關(guān)系，掌握同種液體的沸點與氣壓有關(guān)，氣壓增大，沸點升高；氣壓減小，沸點降低，飽和蒸氣，沸點恒定，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．甲是原電池，乙是電解池
B．甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C．d電極上的電極反應(yīng)是：Fe-2e→Fe2+
D．b電極上的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e→4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用下列裝置完成相關(guān)實驗，合理的是（　�。　。�
A．
驗證H2CO3酸性強于H2SiO3		B．
收集CO2或NH3
C．
分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5		D．
分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在相同溫度時100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是（　�。�
A．完全中和所需NaOH的量B．CH3COOH的電離程度
C．溶液中H+的物質(zhì)的濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�
A．點①所示溶液中：c（H+）=c（Cl-）+c（HClO）+c（OH-）
B．點②所示溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．點③所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D．點④所示溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中只有T為金屬元素．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．原子半徑：T＞Q
B．元素非金屬性：Q＞R
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氮氧化合物、PM 2.5顆粒、CO2都會導(dǎo)致酸雨
B．氯水和二氧化硫混合使用能增強漂白效果
C．硫酸銅溶液可用于泳池消毒是利用了Cu2+能使蛋白質(zhì)鹽析
D．輪船上掛鋅錠防止鐵腐蝕屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：下列說法不正確的是（　�。�
A．③步操作中所用到的玻璃儀器有：漏斗、燒杯、玻璃棒
B．④步反應(yīng)的離子方程式可以是：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C．⑤步的操作名稱是萃取與分液，其中Z是萃取劑，Z可以是乙醇
D．⑥步的操作名稱是蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（　�。�
A．用溶解、過濾的方法提純含有少量 BaSO4  的 BaCO3
B．用過濾的方法除去 NaCl 溶液中含有的少量淀粉膠體
C．用滲析的方法精制 Fe（OH）3 膠體
D．用分液的方法分離水和酒精

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同步練習(xí)冊答案