如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（　�。�
A、a電極是負極
B、b電極的電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-
C、工作時，溶液中陰離子向正極移動，陽離子向負極移動
D、此電池能將化學能轉化為電能
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：氫氧燃料電池中，氫氣易失電子發(fā)生氧化反應，所以通入氫氣的電極是負極，氧氣易得電子發(fā)生還原反應，所以通入氧氣的電極是正極；當電解質溶液是氫氧化鉀時，負極上氫氣失電子和氫氧根離子反應生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；當電解質溶液是酸時，負極上氫氣生成氫離子，正極上氧氣和氫離子反應生成水．
解答： 解：A．燃料電池中，通入燃料氫氣的電極a是負極，所以a電極是負極，故A正確；
B．b電極為正極，正極上得電子發(fā)生還原反應，O2+4e-+2H2O═4OH-，故B正確；
C．氫氧燃料電池中，溶液中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，故C錯誤；
D．氫氧燃料電池工作時，發(fā)生氧化還原反應，將化學能轉化為電能，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了燃料電池，注意把握原電池原理和電極方程式的書寫，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是多種無機物在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出．K是形成光化學煙霧及形成酸雨的一種主要氣體，N為第三周期元素組成的單質熔點最高的金屬，
回答：
（1）在周期表，組成單質L的元素位于第
 
 周期第
 
 族．
（2）K的名稱為
 
，G的化學式
 
；
（3）已知FeS2的燃燒熱為853KJ/mol，寫出反應①的熱化學方程式：
 

（4）寫出反應⑤的離子方程式：
 
；寫出⑩的離子方程式：
 

（5）反應⑦中，若轉移9mol電子，生成的L
 
 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，屬于電解質是（　�。�
A、熔融NaClB、銅
C、酒精D、硫酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

1gN2O含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　　）
A、
a
44
mol-1
B、a mol-1
C、44a mol-1
D、
a
22
 mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量的硫酸銅能加快反應速率
B、鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易被腐蝕
C、為保護海輪的船殼，常在船殼外面鑲上鋅塊
D、鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時，負極反應是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層Fe3O4（也可表示為FeFe2O4）薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍．烤藍時發(fā)生如下反應：下列說法中正確的是（　�。�
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②Na2FeO2+NaNO2+H2O═Na2Fe2O4+NH3↑+NaOH（未配平）
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH．
A、Fe3O4既可看做是氧化物，又可看做是鐵鹽
B、反應②配平后，H2O的化學計量數(shù)為3
C、反應③中，Na2Fe2O4是氧化劑，Na2FeO2是還原劑
D、堿性條件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于
20
 
10
Ne和
22
 
10
Ne的說法正確的是（　�。�
A、質子數(shù)相等B、質量數(shù)相等
C、中子數(shù)相等D、性質相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、電解NaCl溶液時，陰極產生1 mol Cl2的同時陽極產生l molH2
B、0.1 mol?L-1AlCl3溶液中Al3+的濃度為0.1 mol?L-1
C、7 g 14C中所含中子數(shù)為4 NA（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）
D、2.24 L氯氣與足量NaOH稀溶液反應，轉移0.1 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組為了測定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應的化學反應速率大小并驗證離子反應的本質，設計了如下實驗．化學反應如下：KMnO4+H2C2O4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O   實驗主要步驟如下：Ⅰ．用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H2C2O4溶液Ⅱ．測定化學反應速率．Ⅲ．驗證紫紅色是MnO4-離子．請回答：
（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應的離子方程式：
 

②高錳酸鉀溶液應盛裝于
 
（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示劑是
 
，到達終點的判斷標志是：
 

④實驗中測得的數(shù)據(jù)記錄如下：
滴定次數(shù)H2C2O4體積滴定前KMnO4體積終點時KMnO4體積
1 25.00mL 0.00mL 21.40mL
2 25.00mL 0.02mL 21.44mL
3 25.00mL 0.04mL 22.46mL
⑤下列造成H2C2O4溶液的濃度偏高的是
 

A、滴定終點讀數(shù)時俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤洗錐形瓶          D、滴定過程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L-1酸性KMnO4 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時加入2mL 0.1mol．L-1H2C2O4．請回答下列問題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
 

②為了測定該化學反應速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實驗還缺少的儀器是：
 
．
③放在冰水中的試管在10秒時剛好反應完全，則用KMnO4表示的化學反應速率為v（KMnO4）=
 
．
（3）某同學設計了用惰性電極通電電解驗證紫紅色是MnO4-離子的方案，你認為可行嗎？
 
（填寫“可行”、“不可行”）．在實驗室實際操作中可觀察到
 
現(xiàn)象，可證明結論正確．

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