Question

18．PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶體中各種微粒間的作用力不涉及de（填序號(hào)）．
a．離子鍵      b．共價(jià)鍵
c．配位鍵      d．范德華力       e．氫鍵
②NH₄NO₃中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為正四面體，陰離子的中心原子軌道采用sp²雜化．

Answer 1

分析 ①（NH₄）₂SO₄晶體中含銨根離子與硫酸根離子之間的離子鍵、N-H和S-O共價(jià)鍵；
②銨根離子中氮原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，硝酸根離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定離子空間構(gòu)型及原子雜化方式．

解答 解：①（NH₄）₂SO₄晶體中銨根離子和硫酸根離子之間是離子鍵，而銨根離子和硫酸根離子內(nèi)部都是共價(jià)鍵，其中銨根離子內(nèi)部含一個(gè)配位鍵，但硫酸銨中不存在范德華力和氫鍵，選de；
②NH₄⁺ 的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=$\frac{5+4-1}{2}$=4，孤電子對(duì)=$\frac{5-1×4-1}{2}$=0，所以NH₄⁺ 的空間構(gòu)型為正四面體，NO₃^-的中心原子氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=$\frac{5+1}{2}$=3，所以氮原子按sp²方式雜化，
故答案為：正四面體；sp²．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵和原子雜化，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成、原子雜化計(jì)算方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．