下列溶液中Cl-的濃度與50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是（　　）
A、50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液
B、100 mL 2 mol/L的NaCl溶液
C、1 L 0.2 mol/L的KCl溶液
D、20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中相應(yīng)離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)，50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-濃度為2mol/L，結(jié)合選項(xiàng)計(jì)算判斷．
解答： 解：50mL 1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-濃度為1mol/L×2=2mol/L，
A.50 mL 0.5 mol/L的AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L×3=1.5mol/L，故A不符合；
B.100 mL 2 mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度2mol/L×1=2mol/L，故B符合；
C.1 L 0.2 mol/L的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L×1=1.5mol/L，故C不符合；
D.20 mL 0.5 mol/L的CaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L×2=1mol/L，故D不符合；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意根據(jù)化學(xué)式理解電解質(zhì)濃度與離子濃度關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，向2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g），2B（g）?C（g）+2D（g），測(cè)得平衡時(shí)n（A）=0.3mol，n（B）=0.2mol，n（C）=0.5mol，則最初向容器中加入的A是（　　）
A、0.6mol
B、0.9mol
C、1.2mol
D、1.5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科研人員發(fā)現(xiàn)，一些化學(xué)反應(yīng)在固體之間發(fā)生和在水溶液中發(fā)生，產(chǎn)物不同．銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見(jiàn)化合價(jià)有+l、+2．將CuCl2?2H2O晶體和NaOH固體混合研磨，生成物中有一黑色的固體A．A不溶于水，但可溶于稀硫酸生成藍(lán)色溶液B．
（1）A的化學(xué)式為
 
；A不同于CuCl2和NaOH在溶液中反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能原因是
 
．（2）在含0.02molB的溶液中加入適量氨水恰好完全反應(yīng)，得到淺藍(lán)色沉淀C和無(wú)色的溶液D；C溶于鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀；無(wú)色的溶液D中加入足量的NaOH，加熱收集到無(wú)色有刺激性氣味的氣體E．
①通過(guò)計(jì)算確定C的化學(xué)式為
 
．
②E是
 
（填物質(zhì)名稱），E在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
mL．
（2）若向B中加過(guò)量氨水后再通入SO2至微酸性，最終得到白色沉淀F和無(wú)色的溶液．分析知，F(xiàn)是不含結(jié)晶水的復(fù)鹽，其部分元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Cu 39.31%、S 19.84%、N 8.67%．
①通過(guò)計(jì)算確定F的化學(xué)式
 
．
②寫出由B生成F的化學(xué)方程式
 
．
（3）將F與中等濃度的硫酸混合加熱，會(huì)放出無(wú)色有刺激性氣味的氣體，析出紫紅色沉淀，同時(shí)得到藍(lán)色的溶液．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列各項(xiàng)判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)中的氧化劑只有CuSO4
B、7mol CuSO4能氧化5mol-1價(jià)的S
C、被氧化的硫和被還原的硫物質(zhì)的量的之比為3：7
D、FeS2僅作還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化銀（Ag2O2）是銀鋅堿性電池正極的活性物質(zhì)，可由KOH、AgNO3、K2S2O8在溶液中加熱制得．
（1）在制備過(guò)氧化銀的反應(yīng)中，還生成了H2O和兩種鹽，完成下列方程式：
 
KOH+
 
AgNO3+
 
K2S2O8=
 
Ag2O2+
 
+
 
+2H2O
（2）銀鋅堿性電池（相關(guān)材料為Ag2O2、Zn、KOH）放電時(shí)正極上生成銀，該電極反應(yīng)式為
 
，負(fù)極上生成K2Zn（OH）4，則該電池工作時(shí)的總反應(yīng)方程式為
 
．
（3）用該電池做電源，在鐵上鍍銅，則鋅電極與電鍍池中的
 
（填電極材料名稱）電極相連接．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　　）
A、CH3COOH
B、SO2
C、BaSO4
D、Cu

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中 ①稀H2SO4  ②NH3  ③Cu  ④乙醇  ⑤NaOH  ⑥石墨⑦NaCl  ⑧CuCl2溶液  ⑨NH4Cl ⑩Na2O?CO2?空氣
（1）屬于混合物的是（填序號(hào)，下同）
 
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
；    
（4）能導(dǎo)電的是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NA
C、常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
D、1mol K與足量O2反應(yīng)，生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B兩種主族元素，A原子有5種不同能量的電子，且S電子總數(shù)比p電子總數(shù)少1個(gè)；B原子的3p亞層上有2個(gè)未成對(duì)電子．則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在周期表中（同周期），A元素的左邊是金屬元素，右邊是非金屬元素
B、A的單質(zhì)能和氧化鐵在一定條件發(fā)生反應(yīng)
C、B的最高價(jià)氧化物一定是原子晶體
D、B的最高價(jià)氧化物的水化物一定是酸

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案