Question

15．將10.000g氯化鈉、溴化鉀和氯化鈣的混合物溶于水中，通入氧氣充分反應后，把溶液蒸干并灼燒，得到9.813g殘留物，將此殘留物再溶于水并加入足量碳酸溶液，秘得的沉淀經(jīng)干燥后質量為0.721g．求原混合物中各化合物的質量．（精確到0.001）

Answer 1

分析 根據(jù)通入足量Cl₂充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，發(fā)生反應為：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固體質量變化為KBr生成KCl的變化，利用差量法計算NaBr的質量，根據(jù)將此殘留物再溶于水加入足量的Na₂CO₃溶液，所得的沉淀為CaCO₃，根據(jù)CaCl₂與Na₂CO₃反應方程式計算CaCl₂的質量，根據(jù)總質量減去NaBr和CaCl₂的質量即得NaCl的質量．

解答 解：設混和物中NaCl質量為x，KBr質量為y，CaCl₂質量為z．
則x+y+z=10.000g
通入足量Cl₂充分反應，然后把溶液蒸干并灼燒，發(fā)生反應為：2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固體質量變化為KBr生成KCl的變化，利用差量法計算，
2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂△m
2×119       2×74.5      （119g-74.5g）×2=89g
y                          （10.000g-9.813g）=0.187g
y=$\frac{0.187g×119×2}{89}$≈0.500g，
將此殘留物再溶于水加入足量的Na₂CO₃溶液，所得的沉淀為CaCO₃，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111                  100
z                     0.721g
z=$\frac{111×0.721g}{100}$=0.800g，
混合物中氯化鈉的質量為：10.000g-0.500g-0.800g=8.700g，
答：混合物中含有8.700gNaCl、0.500gKBr和0.800gCaCl₂．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握差量法在化學計算中的應用方法，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．