用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋

B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出

D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出


【答案】B

【解析】

試題分析：A項無固體剩余，說明銅全部以Cu2＋形式存在，加入的鐵完全反應，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，錯誤；B項若有固體存在，固體中一定有銅，可能有鐵，溶液中一定有含有Fe2+，正確；C項若溶液中有Cu2+，加入的鐵量不足，可能只與Fe3+反應，也可能與Fe3+反應，剩余不分與Cu2+反應生成銅，所以可能有固體析出，錯誤；D項當加入的鐵較少時，只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+時，不會有銅析出，錯誤。

考點：考查元素及其化合物。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸。這種試劑是（    ）

A．氨水      B．氫氧化鈉      C．碳酸鎂        D．碳酸鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：


不同體積的相同物質(zhì)的量濃度的KCl，CaCl2，F(xiàn)eCl3溶液分別用VmL 1 mol /L的AgNO3溶液與之反應，都可使Cl－離子恰好完全沉淀，則上述三種溶液的體積比是（    ）。

A．1∶2∶3      B．3∶2∶1      C．6∶3∶2      D．2∶3∶6

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科目：高中化學 來源： 題型：


在下述條件下，一定能大量共存的離子組是         

A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO

B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋

C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－

D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

A．濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)23Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：


將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.9 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為                         

A．0.2 mol　　　B．0.4 mol    C．0.8 mol    D．0.9 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作完全正確的是

編號

實驗

操作

A

鈉與水反應

用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放入裝滿水的燒杯中

B

配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL

準確稱取氯化鉀固體，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容

C

排除堿式滴定管尖嘴部分的氣泡

將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出

D

取出分液漏斗中所需的上層液體

下層液體從分液漏斗下端管口放出，關閉活塞，換一個接受容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

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科目：高中化學 來源： 題型：


取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 mL的NO2氣體和672 mLN2O4的氣體（都已折算到標準狀態(tài)），在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于

A．8.64g                B．9.20g                C．9.00g                D．9.44g

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科目：高中化學 來源： 題型：


某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H＞0下列敘述正確的是

A、加入少量W，逆反應速率增大       B、當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡

C、升高溫度，平衡逆向移動           D、平衡后加入X，上述反應的△H增大

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