4．隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質的熔沸點逐漸降低B．單質的氧化性逐漸增強
C．相同條件下，單質的密度逐漸變小D．單質的顏色逐漸加深

分析 由元素周期律可知，鹵族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，單質氧化性逐漸減弱，單質的顏色加深，以此來解答．

解答 解：A．均為分子構成的物質，相對分子質量大的沸點大，則隨著鹵素原子半徑的增大，單質的熔沸點逐漸增大，故A錯誤；
B．鹵族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱，則單質的氧化性逐漸減弱，故B錯誤；
C．相同條件下，隨著鹵素原子半徑的增大，單質的密度逐漸增大，故C錯誤；
D．鹵族元素從上到下，隨著鹵素原子半徑的增大，單質的顏色逐漸加深，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鹵素的性質，為高頻考點，把握同主族元素及單質的性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體對呼吸道有刺激作用的是（　�。�
A．O2B．N2C．CO2D．NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol•L-1稀硫酸．
實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸  ③溶解  ④檢漏、轉移、洗滌   ⑤定容、搖勻
若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒  C.50mL容量瓶 D.100mL容量瓶  E.10mL量筒  F．膠頭滴管   G.50mL燒杯
回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為5.4mL．
（2）實驗時不需選用的儀器有（填序號）AC，
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是（填序號）①⑤．
①定容時俯視刻度線觀察液面                ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
⑤用量筒量取濃硫酸時仰視讀數(shù)
（4）檢驗試劑瓶中的溶液含有SO42- 的操作是取瓶中少量的溶液于試管中，先加入足量的鹽酸，再加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，說明含有SO42-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某同學用中和滴定法去測定某燒堿的純度，實驗過程如下：
（1）配制待測液稱取得 5.0g 固體燒堿樣品（雜質不與酸反應）配制成 250mL 溶液，
（2）用 0.2000mol•L-1 標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，實驗操作如下 A．用堿式滴定管取上述燒堿溶液10.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．B．用待測定 的溶液潤洗堿式滴定管．C．用蒸餾水洗干凈滴定管．D．取下酸式滴定管用標準的鹽酸 溶液潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．E．檢查滴定管是否漏水．F．另取錐形瓶，再重復 操作一次．G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面的刻度．
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）：E→C→D→B→A→G→F．
②該滴定操作中應選用的指示劑是：酚酞或甲基橙．
③在G操作中如何確定終點？溶液由橙色變黃色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點；用酚酞作指示劑時，溶液由粉紅色變成無色，且半分鐘內不變色，則到達滴定終點．
（3）數(shù)據(jù)處理
實驗次數(shù)編號鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積 V（mL）
1 22.4 10.00
2 22.60 10.00
3 26.00 10.00
4 22.50 10.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，選取合適的三組，計算待測燒堿溶液的濃度為0.4500mol•L-1，燒堿 的純度為90.0%．
（4）下列操作，會導致實驗結果偏低的是①③⑤（填序號）．
①堿式滴管用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ②錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗 ③終點讀數(shù)時俯視（滴定前讀數(shù)準確） ④酸式滴定管尖端氣泡沒有排除，滴定后消失 ⑤振蕩時錐形瓶中液滴飛濺出來 ⑥酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖．
（1）三頸瓶內苯參加反應的化學方程式是C6H6+Br2$\stackrel{鐵}{→}$C6H5Br+HBr．
（2）錐形瓶中導管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生白霧．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br2，防止污染空氣．
（4）反應結束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中的溴．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向錐形瓶中加入AgNO3溶液溶液，若產生淡黃色沉淀（填現(xiàn)象），則能證明．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表反映了元素性質的周期性變化規(guī)律．請根據(jù)短周期元素在周期表中的位置、結構和相關性質，回答下列問題：
（1）第VIA族元素形成的氣態(tài)氫化物中沸點最高的是H2O（用分子式表示），原因是H2O分子間可以形成氫鍵，該分子的空間構型為V形．
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三種元素外，其他元素的氫化物沸點如表1所示，其中E的化學式為CH4；第三周期元素單質的熔點（℃）變化如圖a所示，其中h的元素符號為Si．                （表1）
氫化物ABHFDE
沸點/℃131710019.5-33.35-164
（3）第二、第三周期的某些元素能形成單質甲和化合物乙，它們具有圖b所示的結構單元，甲和乙的晶體類型相同，甲的某種同素異形體與乙在高溫時能發(fā)生置換反應生成h的單質和CO．若該反應生成的h的單質含有1mol共價鍵，則參加反應的乙的質量為30g．
（4）碳元素的某種單質具有平面層狀結構，該單質的名稱為石墨；同一層中的原子構成許多的正六邊形，單質與熔融的鉀相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素鉀用“●”表示），原子分布如圖c所示，該物質的化學式為KC8．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．室溫下，下列各項中的比值為2：1的是（　�。�
A．0.2 mol•L-1醋酸溶液與 0.1 mol•L-1醋酸溶液中c（H+）之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）和c（SO42-）的物質的量濃度之比
C．pH=2的鹽酸和pH=12的Ba（OH）2溶液中溶質的物質的量濃度之比
D．0.2 mol/LCH3COONa溶液與 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（CH3COO-）與c（CO32-）之比

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表是周期表中的一部分，用元素符號或化學式回答下列問題
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
267
3135810
4249
（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ar
（2）在125的最高價氧化物堿性最強的是KOH（填化學式）
（3）元素7的常見的氫化物的化學式為H2O，該氫化物常溫下和元素8的單質反應的離子方程式是Cl+H2OH++Cl-+HClO．
（4）1和9的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為NaOH和HBrO4．
（5）1和5最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．
（6）8與9分別與氫氣形成的氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HBr．（用化學式表示）  最高價氧化物對應的水溶液的酸性：HClO4＞HBrO4．（用化學式表示）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法中，正確的是（　　）
A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差可能是44
C．鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低
D．若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q

查看答案和解析>>

同步練習冊答案