科目:高中化學 來源:2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:填空題
(15分)某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,HA的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知:lg2=0.3,lg3=0.5 其他信息如下:
25℃平衡體系(苯、水、HA) | 平衡常數(shù) | 焓變 | 起始總濃度 |
在水中,HA === H++A- | K1 | △H1 | 3.0×10-3 mol·L-1 |
在苯中,2HA == (HA)2 | K2 | △H2 | 4.0×10-3 mol·L-1 |
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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省常州市高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題
某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,當HA濃度為時,其電離度為0.20(電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù));在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;其他信息如下:
25℃平衡體系 |
平衡常數(shù) |
焓變 |
起始總濃度 |
在水中,HA |
|||
在苯中,2HA |
回答下列問題:
(1)計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=___________。
(2)25℃,該水溶液的pH為___________,(已知:1g2=0.3,lg3=0.5)在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。
(3)在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA(HA)2,反應在較低溫度下自發(fā)進行,則___________0。
(4)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足=130,則反應向___________方向進行。
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題
(15分)某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,HA的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知:lg2=0.3,lg3=0.5 其他信息如下:
25℃平衡體系(苯、水、HA) |
平衡常數(shù) |
焓變 |
起始總濃度 |
在水中,HA === H++A- |
K1 |
△H1 |
3.0×10-3 mol·L-1 |
在苯中,2HA == (HA)2 |
K2 |
△H2 |
4.0×10-3 mol·L-1 |
回答下列問題:
(1)計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1= 。
(2)25℃,該水溶液的pH為 ,在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足,則反應向_______方向進行。
(4)在苯中,HA自發(fā)進行發(fā)生二聚:2HA(HA)2, 已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是 。
(5)下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是 。
A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且c(HA)均減小。
B.升高溫度,HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA (HA)2的平衡常數(shù)K2均變大。
C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出HA的起始總濃度。
D.在25℃時,若再加入一定量的HA固體,則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
(6)在25℃時,用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液,請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。
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科目:高中化學 來源: 題型:
(12分)在給定實驗條件下,一元弱酸HA在苯(B)和水(W)的分配系數(shù)KD=[HA]B/[HA]W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析濃度分別為3.05×10-3 和3.96×10-3 mol?L-1。在水中,HA按HA⇌H++A-解離,Ka=1.00×10-4;在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA⇌(HA)2。
6-1 計算水相中各物種的濃度及pH。
6-2 計算化合物HA在苯相中的二聚平衡常數(shù)。
6-3 已知HA中有苯環(huán),1.00gHA含3.85×1021個分子,給出HA的化學名稱。
6-4 解釋HA在苯中發(fā)生二聚的原因,畫出二聚體的結(jié)構(gòu)。
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