已知HA為一元弱酸,某興趣小組設計實驗探究HA與乙酸(CH3COOH)、甲酸(HCOOH)的酸性強弱,查閱資料如下
(1)已知25℃時,乙酸和甲酸的電離常數(shù)分別是1.75×10-5和1.7×10-4,通過分析可知,乙酸的酸性______(填“強 于”、“弱于”或“等于”)甲酸。
(2)請完成下列探究實驗: 供選實驗試劑與儀器:0.1 mol·L-1的CH3COONa、0.1mol·L-1的NaA、pH=2的
HCOOH、pH=2的HA、蒸餾水、精密pH試紙、燒杯、量筒、玻璃棒。
I.提出合理假設
假設1:HA的酸性比甲酸、乙酸強。假設2:HA的酸性比甲酸、乙酸弱。假設3:_______________。
Ⅱ.甲組同學設計如下實驗方案證明假設1和假設2,寫出預期現(xiàn)象。
(1)弱于
(2)I.HA的酸性比甲酸弱,比乙酸強; Ⅱ.①稀釋后溶液的pH(HA)>pH(HCOOH);
②pH(NaA)>pH(CH3COONa)
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2012屆浙江省紹興一中高三5月模擬考試理科綜合化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(15分)某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,HA的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知:lg2=0.3,lg3=0.5  其他信息如下:

25℃平衡體系(苯、水、HA)
平衡常數(shù)
焓變
起始總濃度
在水中,HA  ===    H+A
K1
△H1
3.0×103 mol·L1
在苯中,2HA ==     (HA)2
K2
△H2
4.0×103 mol·L1
回答下列問題:
(1)計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            。
(2)25℃,該水溶液的pH為         ,在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。
(3)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足,則反應向_______方向進行。
(4)在苯中,HA自發(fā)進行發(fā)生二聚:2HA(HA)2,已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是          。

(5)下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是          。
A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且c(HA)均減小。
B.升高溫度,HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA(HA)2的平衡常數(shù)K2均變大。
C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出HA的起始總濃度。
D.在25℃時,若再加入一定量的HA固體,則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。
(6)在25℃時,用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液,請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

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科目:高中化學 來源:2015屆江蘇省常州市高二上學期期末檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中的溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,當HA濃度為時,其電離度為0.20(電離度=已電離的HA分子數(shù)/起始HA的總分子數(shù));在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1:1;其他信息如下:

25℃平衡體系

平衡常數(shù)

焓變

起始總濃度

在水中,HA

在苯中,2HA

 

回答下列問題:

(1)計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=___________。

(2)25℃,該水溶液的pH為___________,(已知:1g2=0.3,lg3=0.5)在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA(HA)2,反應在較低溫度下自發(fā)進行,則___________0。

(4)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足=130,則反應向___________方向進行。

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年浙江省高三5月模擬考試理科綜合化學試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)某研究小組對一元有機弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進行研究。在25℃時,弱酸HA在水中部分電離,HA的電離度為0.10;在苯中部分發(fā)生雙聚,生成(HA)2。該平衡體系中,一元有機弱酸HA在溶劑苯(B)和水(W)中的分配系數(shù)為K,K=C(HA)B/C(HA)W=1.0,即達到平衡后,以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為1∶1;已知:lg2=0.3,lg3=0.5   其他信息如下:

25℃平衡體系(苯、水、HA)

平衡常數(shù)

焓變

起始總濃度

在水中,HA  ===    H+A

K1

△H1

3.0×103 mol·L1

在苯中,2HA ==     (HA)2

K2

△H2

4.0×103 mol·L1

回答下列問題:

(1)計算25℃時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1=            

(2)25℃,該水溶液的pH為          ,在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為__________。

(3)25℃混合體系中,HA在苯中發(fā)生二聚,若測得某時刻溶液中微粒濃度滿足,則反應向_______方向進行。

(4)在苯中,HA自發(fā)進行發(fā)生二聚:2HA(HA)2, 已知該二聚反應的反應熱數(shù)值約為活化能的5/9 。下列能量關(guān)系圖最合理的是           。

(5)下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是           。

A.用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液,若水溶液中加入少量水,苯溶液中加少量苯,則上述平衡均正移,且c(HA)均減小。

B.升高溫度,HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA (HA)2的平衡常數(shù)K2均變大。

C.若用酸堿中和滴定的分析方法,可以測出HA的起始總濃度。

D.在25℃時,若再加入一定量的HA固體,則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。

(6)在25℃時,用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液,請在下圖中畫出滴定曲線示意圖。

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(12分)在給定實驗條件下,一元弱酸HA在苯(B)和水(W)的分配系數(shù)KD=[HA]B/[HA]W=1.00。已知水相和苯相中HA的分析濃度分別為3.05×10-3 和3.96×10-3 mol?L-1。在水中,HA按HA⇌H++A-解離,Ka=1.00×10-4;在苯中,HA發(fā)生二聚:2HA⇌(HA)2

6-1 計算水相中各物種的濃度及pH。   

6-2 計算化合物HA在苯相中的二聚平衡常數(shù)。

6-3 已知HA中有苯環(huán),1.00gHA含3.85×1021個分子,給出HA的化學名稱。

6-4 解釋HA在苯中發(fā)生二聚的原因,畫出二聚體的結(jié)構(gòu)。

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