下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

（1）接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：

①電源的N端為_______________極；

②電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______________；

③電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______________L；

④電極c的質(zhì)量變化是__________g；

⑤電解前后各溶液的pH是否發(fā)生變化：

甲溶液______________；乙溶液_____________；

（2）如果電解過程中銅全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)．某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置．
試回答：

（1）為制取Cl2、SO2氣體，小組的同學(xué)采用Na2SO3固體與70%的硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12mol/L）為原料制取Cl2．
在此實(shí)驗(yàn)中，制取SO2的裝置不能（填“能”或“不能”）用啟普發(fā)生器．原因啟普發(fā)生器適用于固液混合狀態(tài)其不需加熱而制取的氣體，且固體必須是塊狀的，
而Na2SO3固體為粉末狀；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖2三種裝置中的①（填序號(hào)）．
（2）儀器F的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收尾氣．
（3）D裝置中主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2還是SO2過量，同學(xué)們準(zhǔn)備了以下試劑：
a．品紅溶液b．氯化鋇溶液c．NaOH溶液d．氫硫酸e．酸性高錳酸鉀溶液f．紫色石蕊溶液
①若Cl2過量：取適量D中溶液滴加至盛有紫色石蕊溶液（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液先變紅色后無色現(xiàn)象；
②若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有酸性高錳酸鉀（填序號(hào)）試劑的試管內(nèi)，能觀察到溶液褪色現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆四川省高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

I．下面是中學(xué)化學(xué)中常用玻璃儀器組成的實(shí)驗(yàn)裝置圖（根據(jù)需要可在其中加入液體或固體）。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）能用作干燥氨氣的裝置有___________（填字母）；

（2）既能用于收集氯氣又能用于收集一氧化氮?dú)怏w的裝置有___________（填字母）；

（3）在氯氣和鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，能添加在制氯氣和反應(yīng)裝置之間以除去氯氣中氯化氫等雜質(zhì)氣體的裝置有___________（填字母）；

（4）若用C裝置作二氧化硫與燒杯中氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，則其中廣口瓶的作用是__________。

II．我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：

（1） 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。

（2） 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式___________。

（3）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加___________。

（4） 向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有______________。

a．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量溶液加氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成

②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0．2 mol·L-1鹽酸，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0．43 g。

下列說法中正確的是

A．該溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－

B．該溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－

C．該溶液是否有K+ 需做焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）

D．可能含有Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆山東省高三上第一次教學(xué)診斷化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列類比關(guān)系正確的是

A．AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)生成AlO2—，則與過量NH3·H2O反應(yīng)也生成AlO2—

B．Al與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則與MnO2也能發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，則與I2反應(yīng)可生成FeI3

D．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則與SO2反應(yīng)可生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為－890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1

B．500℃、300MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－38.6kJ·mol－1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al（OH）4]－

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年山東省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－—14e－==2CO＋12H2O、7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－，有關(guān)此電池的推斷正確的是

A．通氧氣的電極為負(fù)極

B．參加反應(yīng)的氧氣與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

D．電解質(zhì)溶液中，CO向正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知450℃時(shí)，2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－Q1。在相同條件下，向一固定容積密閉容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q2，則Q1、Q2滿足的關(guān)系是（ ）

A．Q2＝Q1/2 B．Q2<Q1/2 C．Q2>Q1/2 D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知氧化性：Br2＞Fe3+＞I2，向含溶質(zhì)a mol FeI2的溶液中加入含b mol Br2的溴水，充分反應(yīng)．下列說法不正解的是（　�。�
A．離子的還原性強(qiáng)弱：I-＞Fe2+＞Br-
B．當(dāng)a≥b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-
C．當(dāng)5a=4b時(shí)，反應(yīng)后的離子濃度之比：c（Fe2+）：c（Fe3+）：c（Br-）=1：1：5
D．當(dāng)3a≤2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)：2Fe2++2I-+2Br2=I2+4Br-+2Fe3+

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同步練習(xí)冊(cè)答案