Question

有下列6種物質：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃組成一個氧化還原反應，請回答下列問題：
（1）將這6種物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：

 

+Na₂SO₃+

 

→

 

+

 

+

 

+H₂O
（2）反應物中發(fā)生氧化反應的物質是

 

（填化學式），被還原的元素是

 

．
（3）反應中1mol氧化劑

 

（填“得到”或“失去”）

 

mol電子．
（4）家用液化氣中主要成份之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應,熱化學方程式

專題：氧化還原反應專題,化學反應中的能量變化

分析：（1）先根據亞硫酸鈉和水結合原子守恒判斷反應物，及亞硫酸鈉是氧化劑還是還原劑；再根據化合價的變化確定氧化劑及還原產物．        
（2）根據還原劑發(fā)生氧化反應從而確定發(fā)生氧化反應的物質；根據化合價變化判斷被還原的元素．
（3）根據氧化劑的定義判斷得失電子，結合化合價變化計算轉移電子數；
（4）由n=

m

M

計算物質的量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出熱化學方程式書寫方法．

解答： 解：（1）Na₂SO₃ 是反應物，H₂O是生成物，根據原子守恒，知硫酸是反應物，硫酸鈉是生成物，根據化合價的變化判斷亞硫酸鈉是還原劑；另一種反應物是氧化劑，化合價的變化是由高變低，所以KIO₃是氧化劑，還原產物是I₂，則未配平的反應為KIO₃ +Na₂SO₃ +H₂SO₄ =Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O，
故答案為：KIO₃；H₂SO₄ ；Na₂SO₄；I₂； K₂SO₄；
（2）S元素的化合價升高，還原劑是Na₂SO₃ ，還原劑發(fā)生氧化反應，而I元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，被還原；
故答案為：Na₂SO₃ ；I；
（3）由電子守恒可知氧化還原反應2KIO₃ +5Na₂SO₃ +H₂SO₄ =5 Na₂SO₄ +I₂+K₂SO₄+H₂O 中，1mol氧化劑KIO₃得到電子為1mol×（5-0）=5mol，
 故答案為：得到；5；
（4）當10kg丁烷完全反應物質的量

10000g

58g/mol

=

10000

58

mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ，2mol丁烷完全反應放熱=

2×5×105

10000 58

=5800KJ，由反應物和產物狀態(tài)標注聚集狀態(tài)和對應的反應熱可知熱化學方程式為2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol，
故答案為：2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol．

點評：本題考查氧化還原反應及熱化學反應方程式，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化及反應熱與物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．