有機物的結(jié)構(gòu)簡式為（如圖），試判斷它具有的官能團：
 
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、
 
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考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)
專題：有機物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式確定有機物官能團的種類，有機物含有羥基、醛基、羧基和碳碳雙鍵等，以此解答．
解答： 解：由結(jié)構(gòu)簡式可知有機物含有的官能團有羥基、醛基、羧基和碳碳雙鍵，故答案為：羥基；醛基；羧基；碳碳雙鍵．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與官能團，為高考高頻考點，把握常見有機物中官能團為解答的關(guān)鍵，側(cè)重官能團判斷的考查，注重基礎(chǔ)知識的夯實，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

吸熱反應(yīng)一定是（　　）
A、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量
B、釋放能量
C、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
D、貯存能量，也可能釋放能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C8H18的烷烴中，在結(jié)構(gòu)式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　�。�
A、2B、3C、4D、5

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)化學方程式，并寫出該反應(yīng)屬于何反應(yīng)類型．
（1）乙烯使溴水退色
 
；
（2）實驗室制取乙烯的反應(yīng)
 
；
（3）由乙炔制聚氯乙烯
 
；
（4）乙烷與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵族元素包括F、Cl、Br、I等．
（1）HClO分子中Cl原子上的孤電子對數(shù)為
 
．
（2）KClO3中陰離子的空間構(gòu)型是
 
．
（3）HClO4酸性比HClO3酸性強，理由是
 
．
（4）HX中最不穩(wěn)定的是
 
（填化學式），請從結(jié)構(gòu)的角度解釋原因
 
．
（5）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，該元素是
 
，它和氫元素組成的最簡單的化合物的化學式為
 
，在這種化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）NaHCO3溶液呈堿性的原因是
 
（寫出有關(guān)的離子方程式，下同），Al2（SO4）3溶液呈酸性的原因是
 
，將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，現(xiàn)象是
 
，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）寫出Al（OH）3的溶解平衡方程式
 
Al（OH）3的Ksp表達式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在1-18號元素中，能形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是
 
；與水或酸反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是
 
；最高價氧化物的水化物中堿性最強的元素是
 
；最高價氧化物的水化物中酸性最強的元素是
 
．（填寫元素符號）
（2）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：a分子間作用力  b共價鍵  c離子鍵（填序號）
①冰融化
 
；                  ②食鹽熔化
 
；
③H2S受熱分解成S和H2
 
；       ④NaHSO4溶解于水
 
；
（3）共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是
 

A．干冰     B．氯化鈉     C．氫氧化鈉      D．碘
（4）氮化鈉是科學家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．請回答，Na3N的電子式是
 
，Na3N與鹽酸反應(yīng)方程式
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2，4-二氯甲苯
B、苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C、乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷
D、苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55-60℃反應(yīng)生成硝基苯

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