下列各指定微粒的數(shù)目比不是1∶1的是

A．Na2O2中陰離子和陽離子            B．NaOH晶體中陽離子和陰離子

C．Mg2+離子中的質(zhì)子和中子      D．氯化鈉中的質(zhì)子總數(shù)和電子總數(shù)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


已知25 ℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：(　　)

弱酸化學式

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡

常數(shù)(25 ℃)

1.8×l0－5

4.9×l0－10

K1＝4.3×l0－7

K2＝5.6×l0－11

則下列有關說法正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)

B．a(chǎn)mol·L—1HCN溶液與amol·L—1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液顯堿性(pH＞7)，則c (OH－)＞c(H＋)，c(Na＋)＞c(CN－)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO)

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在高溫高壓下，28 gN2和6g H2充分反應生成NH3的分子數(shù)為2NA

B．1mol/LFeCl3 溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于NA  

C．常溫下，1L  pH=12的Ba(OH)2 溶液中含OH—的數(shù)目為2NA

D．23g NO2和N2O4的混合氣體中含有氮原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “神七”登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。

（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用四氧化二氮和聯(lián)氨(N2H4)作為燃料，工業(yè)上利用氮氣和氫氣可以合成氨氣，氨又可以進一步制備聯(lián)氨等。

已知  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)     △H =+67.7kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)    △H =­— 534.0kJ/mol

NO2(g)  1/2N2O4(g)      △H = —26.35kJ/mol

①寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式   ▲     ；

②用氨和次氯酸鈉按一定物質(zhì)的量之比混合反應可生成聯(lián)氨，該反應的化學方程式為   ▲              ；

（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用氫氧化鉀為電解液，燃料電池放電時的負極反應式為    ▲     ，

如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6 L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       ▲     mol。

 


（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離除去CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2 = 2CO + O2，CO可用作燃料。

已知該反應的陽極反應為：4OH－－4e－= O2↑ + 2H2O，則陰極反應式為       ▲   。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列過程中化學鍵沒有被破壞的是    

A．水沸騰汽化                    B．水加熱到1500℃開始分解

C．熔融的氯化鈉                  D．NaOH溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中=__________ 

（2）t1到t2時刻,以M的濃度變化表示的平均反應速率為：

          

（3）平衡時，N的轉(zhuǎn)化率為                    。

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是    

A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化

C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化

D．單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol M

E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化

F．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變

II、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實驗②：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是                                ，t2～t3速率變化的主要原因是                       。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是                                     。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？

             （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                  

b、若正確則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是                             (　　)。

A．常溫下，4 g CH4含有NA個C—H共價鍵

B．1 mol Fe 與足量的稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．1 L 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中含有0.1NA 個HCO3－

D．常溫常壓下，22.4 L的NO2和CO2混合氣體含有2NA個O原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是  (　　)。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋數(shù)為0.1 NA

B．標準狀況下，224 mL水含有的電子數(shù)為0.1 NA

C．常溫常壓下，0.56 L甲烷中含有的共價健數(shù)為0.1 NA

D．0.15 mol NO2與水完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.15 mol NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是                                                                             (　　)。

A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－

B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)

C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)

D．硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

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