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X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）

    A．             X＞Y＞Z             B． X＞Z＞Y         C． Y＞X＞Z  D． Y＞Z＞X


考點：  原電池和電解池的工作原理；常見金屬的活動性順序及其應用．

專題：  電化學專題．

分析：  活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性．

解答：  解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．

故選C．

點評：  本題考查判斷金屬活潑性的方法，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


日常生活中使用的鋁合金中的鋁來自于電解氧化鋁．工業(yè)上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為Si02、Fe2O3、Ca0、Mg0、Na20等．工業(yè)生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：

一些氫氧化物沉淀的pH如表：

沉淀物                         Al（OH）3        Fe（OH）3        Mg（OH）2

開始沉淀pH（離子初始濃度為0.01mol/L）         4               2.3  10.4

完全沉淀pH（離子初始濃度為＜10﹣5mol/L）        5.2             4.1  12.4

請回答下列問題：

（1）實驗室進行步驟④的操作名稱為   ．

（2）固體A的化學式為  ，物質C的化學式為   ．

（3）步驟④調節(jié)pH的范圍為   ．

（4）步驟⑥反應的化學方程式為    ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


國際無機化學命名委員會在1989年曾經建議，把長式周期表原先的主、副族及族號取消，從左到右改為第1～18列，第ⅠA族為第1列，稀有氣體元素為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�

　

A．

第15列元素的最高價氧化物為R2O5

　

B．

第2列元素中肯定沒有非金屬元素

　

C．

第17列元素的第一種元素無含氧酸

　

D．

第16、17列元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉體系中發(fā)生下列反應A（g）+3B（g）⇌2C（g）△H＜0，如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系，完成下列問題：

（1）t1、t3、t4時刻體系中所改變的條件可能是：　　、　　、　　；

（2）C體積分數(shù)最高的時間段是　　．（填“tx﹣ty”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列電子式書寫正確的是（）

    A．                 B．          C．   D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的速率可表示為（）

    A．                                 v（NH3）=0.01 mol•L﹣1•s﹣1 B． v（O2）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1

    C．                                 v（NO）=0.001 mol•L﹣1•s﹣1 D． v（H2O）=0.045 mol•L﹣1•s﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗中，所選裝置不合理的是（）

    A．                                 用排空氣法收集NH3，選① B． 從食鹽水中獲得食鹽，選②

    C．                                 用自來水制取蒸餾水，選③ D． 用CC14提取碘水中的碘，選④

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科目：高中化學 來源： 題型：


將標準狀況下的VL HCl（氣）溶于水配成1L溶液，得到的鹽酸密度為ρg/cm3，則該鹽酸的物質的量濃度為（）

    A．                                 mol/L  B． mol/L

    C．                                 mol/L   D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


在某2L恒容密團容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應：2X（g）+Y（g）⇌3Z（g）△H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：下列推斷正確的是（）

    A． 升高溫度，平衡常數(shù)增大

    B． W點Y的正反應速率等于M點Y的正反應速率

    C． Q點時，Y的轉化率最大

    D． 平衡時充入Z．達到新平衡時Z的體積分數(shù)比原平衡時大

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