某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，關(guān)于該粒子的說法不正確的是（　�。�
A、屬于金屬離子
B、核外有三個電子層
C、核電荷數(shù)為12
D、在化學(xué)反應(yīng)中溶液失去2個電子
考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專題：
分析：中核電荷數(shù)為12，核外電子層數(shù)為3，核外電子總數(shù)為12，說明該粒子為鎂原子，然后根據(jù)金屬鎂的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進行判斷．
解答： 解：A．是鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖，不是金屬離子，故A錯誤；
B．中核電荷數(shù)為12，核外電子總數(shù)為12，核外電子層數(shù)為3，故B正確；
C．中核電荷數(shù)為12，故C正確；
D．金屬鎂最外層有2個電子，反應(yīng)中易失去2個電子，故D正確．
故選A．
點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義，題目難度不大，注意掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖的正確表示方法，明確離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，能夠根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol C2H2跟b mol H2在密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)該可逆反應(yīng)達到平衡時，生成c mol C2H4，將反應(yīng)后的混合氣體完全燃燒，生成CO2和H2O，所需要氧氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A、（3a+b）mol
B、（
5
2
a+
b
2
-3c）mol
C、（
5
2
a+
b
2
）mol
D、（3a+b+2c）mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可表示為：H2C2O4?XH2O，為測定X值，進行下列實驗：
①稱取wg草酸晶體配成100.0mL水溶液；
②取25.00mL所配草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為
c mol?L-1KMnO4溶液滴定．滴定時，所發(fā)生的反應(yīng)為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
請回答下列問題：
（1）若滴定時，反應(yīng)前后的兩次讀數(shù)分別為a和b，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
，由此計算出草酸晶體的X值是
 
．
（2）假設(shè)滴定終點時，用去VmL KMnO4溶液，則待測草酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Al2O3固體不導(dǎo)電且不溶于水，它在水溶液中不導(dǎo)，所以Al2O3不是電解質(zhì)
B、Na2SO4溶液導(dǎo)電，所以Na2SO4溶液是電解質(zhì)
C、CO2的水溶液可以導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)
D、1.5mol/L的NaCl溶液與1.0mol/L的MgCl2溶液相比較，導(dǎo)電能力后者強

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42-
B、H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43-
C、HF溶于水：HF═H++F
D、NaHS溶于水：NaHS═Na++HS-，HS-═H++S2-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
A、NaCl
B、Fe（OH）3
C、鹽酸
D、豆?jié){

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向NaHCO3溶液中滴加Ca（OH）2至過量：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
B、碳酸鋇溶于稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4至溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D、NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合至沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中評價合理的是（　�。�
選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價
A在復(fù)鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是：Fe2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe（OH）2↓正確
B Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 錯誤，電子轉(zhuǎn)移不守恒
C FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的物質(zhì)的量之比為1：2
D 4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L鹽酸等體積混合 4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ 正確
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)的知識回答下列問題
（1）NH3
 
（填“是”或“否”）電解質(zhì)，原因：
 

（2）五種膠體，按甲和丙，乙和丁，丙和丁，乙和Fe（OH）3膠體，兩兩混合，均出現(xiàn)沉淀，則膠體微粒帶負電荷的是
 

（3）在 V L Al2（SO4）3 溶液中，測得含 Al3+ 的質(zhì)量為 a g，則 SO42- 的物質(zhì)的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案