【題目】雙安妥明是一種降血脂藥物,主要用于降低血液中膽固醇濃度,安全,副作用小,其結(jié)構(gòu)簡式為已知:

雙安妥明的合成路線如下:

已知:C的分子式為C4H8,且支鏈有一個甲基;能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);K的結(jié)構(gòu)具有對稱性.試回答下列問題:

寫出結(jié)構(gòu)簡式:A_________J _________,C化學(xué)名稱_________。

反應(yīng)2的條件是_________,反應(yīng)3的類型是_________。

寫出反應(yīng)4的化學(xué)方程式_________

F互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機物,寫出其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物的結(jié)構(gòu)簡式_________、_________。

與丙烯酸互為同系物,且相對分子質(zhì)量為100,其結(jié)構(gòu)共有_________(不考慮立體異構(gòu))

【答案】HOCH2CH2CHO;2-甲基-1-丙烯;

氫氧化鈉水溶液、加熱;加成反應(yīng);

;

④HCOOCH2CH2CH3、;⑤8。

【解析】

試題分析:由雙安妥明的結(jié)構(gòu)可知,合成雙安妥明的物質(zhì)為HOCH2CH2CH2OH、I的分子式為C3H4O,經(jīng)過系列反應(yīng)生成K,根據(jù)C原子數(shù)目可知,KHOCH2CH2CH2OH能發(fā)生銀鏡反應(yīng),分子中含有-CHO,且1molI能與2mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng),說明分子中還含有C=C雙鍵,故ICH2=CH-CHO,JHOCH2CH2CHOH,BG反應(yīng)生成,由反應(yīng)信息可知,合成H的物質(zhì)為苯酚鈉、BrC(CH3)2COOHC的分子式為C4H8,經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成G,根據(jù)C原子數(shù)目可知,GBrC(CH3)2COOH,故B為苯酚鈉,A與氫氧化鈉反應(yīng)生成B,故A為苯酚,F在溴/紅磷作用下生成G,根據(jù)反應(yīng)信息,可知FCH(CH3)2COOHE連續(xù)氧化生成F,故ECH(CH3)2CH2OHD轉(zhuǎn)化生成E,DCH(CH3)2CH2Br,由反應(yīng)信息可知,CCH(CH3)2=CH2

由上述發(fā)分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為J的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CHO,CCH(CH3)2=CH2,化學(xué)名稱為:2-甲基-1-丙烯,故答案為:HOCH2CH2CHO;2-甲基-1-丙烯;

反應(yīng)2是鹵代烴在氫氧化鈉的水溶液、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成醇,反應(yīng)3CH2=CH-CHO和水發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CHO,故答案為:氫氧化鈉水溶液、加熱;加成反應(yīng);

反應(yīng)4H+K→雙安妥明,反應(yīng)方程式為:,故答案為:;

④FCH(CH3)2COOH,與F互為同分異構(gòu)體,且屬于酯類的有機物,并且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體為:HCOOCH2CH2CH3、,故答案為:HCOOCH2CH2CH3、

與丙烯酸互為同系物,且相對分子質(zhì)量為100,設(shè)有機物分子式為CnH2n-2O2,則14n-2+32=100,解得n=5,機物分子式為C5H8O2,有:CH2=CHCH2CH2COOH,CH3CH=CHCH2COOHCH3CH2CH=CHCOOH,CH2=C(CH3)CH2COOHCH2=CHCH(CH3)COOH,CH3C(CH3)=CHCOOHCH3CH=C(CH3)COOH,CH2=C(CH2CH3)COOH,共有8種,故答案為:8

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨是重要的化工原料,用途廣泛。

(1)合成氨工廠常用醋酸二氨合銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO構(gòu)成)溶液吸收對氨合成催化劑(鐵粉)有毒害的CO氣體。

①醋酸二氨合銅所含的元素中,第一電離能最大的是 。(填元素符號)

②醋酸二氨合銅所含元素的單質(zhì),所屬的晶體類型有 (填序號)。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

③第4周期中,基態(tài)原子與基態(tài)Cu原子未成對電子數(shù)目相同的元素有 種(不包括Cu)。

銅單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞如圖。如果Cu的原子半徑為a cm,阿伏加德常數(shù)的值為NA,則此種Cu單質(zhì)的密度表達式為 g/cm3。(相對原子質(zhì)量Cu:64)

(2)BF3氣體與NH3相遇立即生成一種白色晶體:BF3+ NH3=F3B—NH3。寫出兩種與BF3具有相同空間構(gòu)型的陰離子 、 。

(3)NH3可用于合成尿素、硫酸銨等氮肥。某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。該物質(zhì)在水溶液中以SO42-和N4H44+兩種正四面體構(gòu)型的離子存在。N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)(標(biāo)明其中的配位鍵)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲烷的用途很廣泛。

(1)已知:

2NO2(g )N2O4(g) H= -56.9kJ·mol -1

H2 O(g)= H2O(l) H= -44.0kJ·mol -1

CH4(g)+N2O4 (g)= N2(g)+2H2O(l)+CO2 (g) H=-898.1kJ·mol -1

CH4 (g)催化還原NO2 (g)生成 N2(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(2)一定條件下,發(fā)生2NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) H<0。在不同時間c(NO)與c(CO)如下表所示:

該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =_____________________;

計算前4秒內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率為____________________;

下列選項中,不能說明上述反應(yīng)已達平衡的是( )

A.2v(NO)= v(N2 )

B.容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

C.容器中氣體的密度不隨時間而變化

D.容器中CO的質(zhì)量不再發(fā)生變化

E. 容器中氣體的總壓強不隨時間而變化

(3)CH4燃料電池原理如圖所示

該燃料電池的正極為_______________(填“a”或“b”)。該電池負極的電極反應(yīng)式為_____________;

放電一段時間后,電解質(zhì)溶液的pH___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。









a


b




c



d

e










f


g








試回答下列問題(凡涉及的物質(zhì)均用化學(xué)式表示):

1a的氫化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 d的最高價氧化物的分子構(gòu)型為 ,中心原子的雜化形式為 ,該分子是 (填極性非極性)分子。

2b、de三種元素的氫化物中的沸點最高的是 ,原因是:

3)將g的無水硫酸鹽溶解于水中,溶液呈藍色,是因為生成了一種呈藍色的配合離子,寫出該配合離子的結(jié)構(gòu)簡式(必須將配位鍵表示出來) 。

4f(NH3)5BrSO4可形成兩種配合物 ,已知f3的配位數(shù)是6,為確定f的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗:在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時,產(chǎn)生白色沉淀,在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時,則無明顯現(xiàn)象,第二種配合物的化學(xué)式為 ,該配合物的配體是 ;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化學(xué)試劑,可由如下反應(yīng)制。 SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g) H

針對該反應(yīng)回答下列問題:

(1)已知:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g) H1=﹣aKJ·mol﹣1

SO2Cl2+SCl2(g)=2SOCl2(g)H2=﹣bKJ·mol﹣1

H= _______ kJ·mol﹣1(用含 a、b 的代數(shù)式表示,a>b>0)

(2)若在催化劑作用下,將nmol SO2與nmolCl2充入容積可變的密閉容器中,并始終保持溫度為T,壓強為P.起始時氣體總體積為10L,t min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時氣體總體積為8L.

在容積改變的條件下,反應(yīng)速率可用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量變化來表示.則υ(SO2)=_______ mol/min。

此溫度下,該反應(yīng)的K=________ L/mol。

相同條件下,若將0.5nmolSO2與 0.5nmolCl2充入該容器,到達平衡狀態(tài)時,混合物中SO2Cl2的物質(zhì)的量是_______

(3)該反應(yīng)的產(chǎn)物 SO2Cl2遇水發(fā)生劇烈水解生成兩種強酸,寫出其化學(xué)方程式______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表中前四周期元素R、WX、YZ的原子序數(shù)依次遞增。R基態(tài)原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業(yè)上通過分離液態(tài)空氣獲得X單質(zhì)。Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之積等于RW、X三種元素的原子序數(shù)之和。Z基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均己充滿電子。請回答下列問題

1 Z2+基態(tài)核外電子排布式為______________。

2 YX4-的空間構(gòu)型是______________,YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學(xué)式);HYX4酸性比HYX2強,其原因是_____________。

3結(jié)構(gòu)簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數(shù)目為_____________。

4Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列說法正確的是_____________

A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B.[Z(WH3)4]2+Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道

C.[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素

5YZ形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)

該晶體的化學(xué)式為_____________

已知ZY的電負性分別為1.93.0,則YL形成的化合物屬于_____________(離子共價”)化合物。

已知該晶體的密度為ρg.cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是(

A.六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電

B.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

C.兩種晶體均為分子晶體

D.六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為平面三角形

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿素,是烴的含氧衍生物,為無色針狀晶體,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中幾乎不溶,熔點為156~157℃,熱穩(wěn)定性差,青蒿素是高效的抗瘧藥。已知:乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為:

請回答下列問題:

1對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________

2操作I需要的玻璃儀器主要有:燒杯、___________,操作的名稱是_________。

3操作的主要過程可能是_____________(填字母)

A.加水溶解,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶

B.加95%的乙醇,濃縮、結(jié)晶、過濾

C.加入乙醚進行萃取分液

4用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下:

28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,再充分燃燒,精確測定裝置EF實驗前后的質(zhì)量,根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

裝置E中盛放的物質(zhì)是____________,裝置F中盛放的物質(zhì)是______________

該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差,造成測定含氧量偏低,改進方法是_______________。

用合理改進后的裝置進行試驗,稱得:

則測得青蒿素的最簡式是__________________。

5某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量較小,加熱并攪拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液紅色變淺,說明青蒿素與____________(填字母)具有相同的性質(zhì)。

A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖

6某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認為用石油醚做溶劑較為適宜,實驗中通過控制其他實驗條件不變,來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響,其結(jié)果如下圖所示:

由上圖可知控制其他實驗條件不變,采用的最佳粒度、時間和溫度為_________。

A80目、100分鐘、50℃ B60目、120分鐘、50℃ C60目、120分鐘、55℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料,沸點38.4 ,難溶于水且為非電解質(zhì),可與堿溶液反應(yīng)。實驗室中可利用如下原理制取少量溴乙烷:

H2SO4+NaBr+C2H5OHC2H5Br+NaHSO4

某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置支持及加熱儀器已省略來制備溴乙烷,并驗證有副產(chǎn)物SO2、CO2、C2H4生成SO2沸點10

1儀器B的名稱是________,裝置D用來檢驗并除去乙烯,則D中的試劑是________,F(xiàn)的用途是_____________________________________________________,證明一定有CO2生成的現(xiàn)象是__________________________________。

2C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷,該同學(xué)取出C中的液體依次用水洗→___________洗→水洗,再用__________干燥,最后進行蒸餾。洗滌實驗中,所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是__________。

3假設(shè)上述實驗都得到了預(yù)期的實驗現(xiàn)象,寫出乙醇與濃硫酸反應(yīng)生成上述無機氣體時的化學(xué)方程式:___________________________________。

4小組的同學(xué)對產(chǎn)品有存在溴單質(zhì)的原因及驗證方法進行了分析討論。

含有溴單質(zhì)的依據(jù)是__________________________________。

請設(shè)計一種實驗方案,利用化學(xué)方法證明C中的液體中含有單質(zhì)溴:_________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊答案