X、Y是第二或第三周期的同周期元素，它們可以形成離子化合物XmYn，且離子均具有稀有氣體的電子層結構，若X的原子序數(shù)為a，則Y的原子序數(shù)可能是 (    )

A．a(chǎn)＋8－m－n       B．a(chǎn)＋16－m－n     C．a(chǎn)－m－n     D．a(chǎn)－8＋m＋n

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列幾種情況，對中和滴定結果無影響的是

Ａ.滴定管用水沖洗后即注入標準液       Ｂ.錐形瓶里有少量水

Ｃ.滴定前標準液在“0”刻度以上        Ｄ.滴定管尖端未充滿液體

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下面是八種短周期元素的相關信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6，-2

-1

-2

F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________,上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________．A離子的結構示意圖_______________.
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：______________________________.
H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________．C2D2的電子式為______________________.
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________

①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應，但能與濃H2CO4反應⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。

A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外

（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）

（5）C單質與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的C參與反應，轉移4NA的電子，請寫出離子反應方程__________________________氧化劑與還原劑的質量之比_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是

 A．原子半徑：a＞c＞d＞b                      B．原子的氧化性a＞b＞d＞c

 C．原子序數(shù)：a＞d＞b＞c                      D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B。已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核內(nèi)的質子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質子數(shù)之和，C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法中正確的是     （    ）

    A．A、C兩元素處在元素周期表中的第ⅥA族

    B．C、D兩種元素的最高價氧化物的水化物相互能夠反應生成一種強電解質

    C．B、D兩元素組成的化合物中陰、陽離子的個數(shù)比為1∶1

    D．B、C、D三種元素的簡單離子的半徑大小順序為：C > D > B

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科目：高中化學 來源： 題型：


 W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的4種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為金屬元素。Y和W的最外層電子數(shù)相等。Y、Z兩元素原子的質子數(shù)之和為W、X兩元素質子數(shù)之和的3倍。由此可知：

（1）寫出元素名稱：W_________，X________，Y________，Z_________；Z在元素周期表中的位置_______            __。

（2）W2X2的結構式__________。

（3）兩種均含四種元素的化合物相互反應放出氣體的化學方程式是      _______    

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科目：高中化學 來源： 題型：


準確量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是

A．50 mL量筒          B．25 mL量筒   

C．50 mL堿式滴定管    D．50 mL酸式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列操作錯誤的是

A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液時，量取濃硫酸小心注入盛有少量蒸餾水的容量瓶中

B．若要除去CO2中含有的少量SO2氣體，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

C．在實驗室中使用金屬鈉時若不慎著火，可立即用細沙滅火

D．測溶液pH時，可用干凈的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH試紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：


某學生欲用已知物質的量濃度的醋酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當?shù)闹甘緞�。請�(zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)用標準醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，從下列選項中選出最恰當?shù)囊豁梍_______。

錐形瓶中溶液

滴定管中溶液

選用指示劑

選用滴定管

A

堿

酸

石蕊

(乙)

B

酸

堿

甲基橙

(甲)

C

堿

酸

酚酞

(甲)

D

酸

堿

石蕊

(乙)

滴定時應左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視                         。直到加入一滴醋酸后，溶液顏色由       色變?yōu)?u>     色，并在半分鐘內(nèi)溶液顏色不改變?yōu)橹埂?/p>

(2)下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的是         。

A.酸式滴定管未用標準醋酸潤洗就直接注入標準醋酸

B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D.讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束后俯視讀數(shù)

(3)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：

待測氫氧化鈉

0.100mol/L醋酸的體積

滴定次數(shù)

溶液的體積(ml)

滴定前的刻度(ml)

滴定后的刻度(ml)

第一次

25.00

0.00

24.98

第二次

25.00

1.56

27.86

第三次

25.00

0.22

25.24

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為              。

（4）下圖為上述25 mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：

①B點溶液呈中性，有人據(jù)此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？________(選填“是”或“否”)。若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？________區(qū)間．(若正確，此問不答)。

②在D點時，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)________2c(Na＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)

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