14．某有機物由C、H和O三種元素組成，其相對分子質量為88，且該有機物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，則該有機物的同分異構體（不含立體異構）有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 某有機物由C、H和O三種元素組成，其相對分子質量為88，且該有機物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，說明為酯，通式計算CnH2nO2，計算得到n=4，則分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數(shù)為4，根據(jù)羧酸與醇組合，計算同分異構體數(shù)目．

解答 解：由C、H和O三種元素組成，其相對分子質量為88，且該有機物在酸性條件下可水解為羧酸和醇，由通式CnH2nO2，計算得到n=4，分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，
若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；
若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；
若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，
故形成的酯共有4種，
故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫與判斷，難度中等，關鍵是形成酯的羧酸與醇的同分異構體的判斷，注意結構變化的分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．為了除去鋁表面的銅鍍層，可選用的試劑是（　�。�
A．燒堿溶液B．鹽酸C．稀硝酸D．濃硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2•2H2O的流程如圖1：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（2）沉淀C的主要成分是Ca（OH）2和Mg（OH）2．由圖2可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為提高溫度．
（3）用BaSO4重量法測定產(chǎn)品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6g BaCl2•2H2O試樣，加入100mL水，3mL 2mol•L-1 的HCl溶液加熱溶解．
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1mol•L-1 H2SO4溶液．
步驟3：待BaSO4沉降后，_____，確認已完全沉淀．
步驟4：過濾，用0.01mol•L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3～4次，直至洗滌液中不含Cl-為止．
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于_____中，經(jīng)烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重．稱量計算BaCl2•2H2O中Ba2+的含量．
①步驟3所缺的操作為向上層清液中加入1～2滴0.1mol/LH2SO4溶液．
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為稱取試樣過少，沉淀量就少，洗滌造成的損失就大．
③步驟5所用瓷質儀器名稱為坩堝．濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為BaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4CO↑+BaS或BaSO4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO2↑+BaS．
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因BaCrO4的摩爾質量大于BaSO4 ，得到沉淀質量更大，測定誤差�。�
[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10  Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應，收集到2.24L（標準狀況）氣體．過濾殘留固體，干燥后稱量，質量減輕了7.5g．
（1）求參加反應的鋅粉的物質的量
（2）原硫酸的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗小組為探究SO2的漂白性和還原性，設計了以下實驗．完成下列填空：
（1）實驗室用亞硫酸鈉粉末跟硫酸制取二氧化硫，有下列三種硫酸溶液，應選用b（選填編號），其理由是98%濃硫酸中c（H+）小不易反應，10%硫酸溶液水含量高不易使SO2放出．
a．98%濃硫酸       b．70%硫酸        c．10%稀硫酸
?．漂白性
（2）用如圖所示裝置（氣密性良好）進行實 驗，觀察到如下現(xiàn)象：ⅰ中紅色褪去、ⅱ中無變化．
①足量堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入ⅱ中干擾實驗，吸收二氧化硫防污染．
②從實驗中可知使品紅的水溶液褪色的 微�？赡苁荋2SO3、HSO3-、SO32-．
（3）實驗小組進一步實驗如下：取等量相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，于是得出結論：使品紅褪色的微�？隙ㄊ荋SO3-或SO32-．你認為這一結論是否正確不正確，理由是因為SO32-離子和HSO3-離子都會水解生成H2SO3．
??．還原性
（4）將SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反應．
①SO2與FeCl3反應的離子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，如何檢驗該反應所得含氧酸根離子取少量反應混合液，加入鹽酸酸化后加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，混合液中即含有SO42-．
②實驗中觀察到溶液由黃色變?yōu)榧t棕色，靜置一段時間，變?yōu)闇\綠色．
已知：紅棕色為FeSO3（墨綠色難溶物）與FeCl3溶液形成的混合色；Fe3+可氧化SO32-．
則②中紅棕色變?yōu)闇\綠色的原因是混合液中存在平衡FeSO3（s）?Fe2+（aq）+SO32-（aq），F(xiàn)e3+會與SO32-發(fā)生氧化還原反應，使平衡右移，墨綠色沉淀溶解，最終生成淺綠色FeSO4溶液．

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19．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
涉及到填寫的物質寫元素符號或化學式
（1）寫出②號形成的單質的電子式，在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO4，堿性最強的化合物的電子式是．
（3）單質硬度最大的元素是C其氫化物結構式為．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）用電子式表示元素④與⑥形成的化合物：，該化合物屬于離子 （填“共價”或“離子”）化合物．

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6．具有下列特征的原子一定是非金屬元素的是（　　）
A．最外層電子數(shù)大于4B．具有負化合價
C．最高價氧化物對應水化物是酸D．具有可變化合價

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3．閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：
某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質量、表面積都相同的兩鋁片與c（H+）濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應速率更快．他決定對其原因進行探究．
（一）該同學認為：由于預先控制了反應的其他條件，那么，兩次實驗時反應的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：
原因Ⅰ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應沒有影響；
原因Ⅱ：①Cl-對反應沒有影響，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅲ：Cl-對反應具有促進作用，而SO42-對反應具有阻礙作用；
原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應具有促進作用，但Cl-影響更大；
原因Ⅴ：②Cl-、SO42-均對反應具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）
（二）該同學取了兩片等質量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c（H+）相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：
（1）在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應速率是否變化．
（2）在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應速率是否變化．
若觀察到實驗1中③反應速率加快，實驗2中④反應速率減慢，則說明原因Ⅲ是正確的．依此類推．該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結論：Cl-對反應具有加速作用．

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4．下列有關電解質溶液中粒子的物質的量濃度大小關系正確的是（　�。�
A．等物質的量濃度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④（NH4）2CO3：其中c（CO32-）的大小關系為：②＞④＞③＞①
B．pH=2 的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）
C．向0.2 mol•L-1NaHCO3 溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH 溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．常溫下，同濃度的CH3COONa與CH3COOH 溶液等體積混合，溶液的pH＜7：c（CH3COOH）+c（OH-）＞c（Na+）+c（H+）

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