14．在一恒溫恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）．下列條件不能確定上述可逆反應(yīng)己達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）
A．體系的壓強不再發(fā)生變化
B．氣體密度不再發(fā)生變化
C．生成nmol CO的同時消耗n mol H2O
D．1 molH一H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵

分析 可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，注意C的狀態(tài)為固態(tài)．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，壓強為變量，當體系的壓強不再發(fā)生變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A不選；
B．反應(yīng)中C為固態(tài)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量發(fā)生變化，容器容積不變，則密度為變量，當氣體密度不再發(fā)生變化時，表明各組分的濃度不再變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；
C．生成nmol CO的同時消耗n mol H2O，表示的都是正反應(yīng)速率，無法判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C選；
D.1 molH-H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H-O鍵，表示的是正逆反應(yīng)速率，且滿足計量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，B為易錯點，注意C的狀態(tài)為固體，試題培養(yǎng)了學生的靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．消除氮氧化物、二氧化硫等物質(zhì)造成的污染是目前研究的重要課題．
（1）工業(yè)上常用活性炭還原一氧化氮，其反應(yīng)為：2NO（g）+C（s）?N2（g）+CO2（g）．向容積均為l L的甲、乙、丙三個恒容恒溫容器中分別加入足量的活性炭和一定量的NO，測得各容器中n（NO）隨反應(yīng)時間t的變化情況如表所示：
 t/min
n（NO）/mol
T		 0 40 80 120 160
 甲 T℃ 2 1.45 1 1 1
 乙400℃ 2 1.5 1.1 0.8 0.8
 丙 
400℃		 1 0.8 0.65 0.53 0.45
甲容器反應(yīng)溫度T℃＞400℃（填“＞”“＜”或“=”）；乙容器中，0～40min內(nèi)平均反應(yīng)速率v（CO2）=6.25×10-3mol/（L•min）；丙容器中達平衡后NO的物質(zhì)的量為0.4mol．
（2）活性炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2（g）+2C（s）?N2（g）+2CO2（g），在恒溫條件下，l mol NO2和足量活性炭發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是A點（填“A”或“B”或“C”）．
②計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)KP=4MPa（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．
（3）燃煤煙氣脫硫常用如下方法．
方法①：用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫．涉及的部分反應(yīng)如下：
2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H1=8.0KJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3=-483.6 1KJ•mol-1
則H2（g）還原SO2（g）生成S（g）和H2O（g）的熱化學方程式為2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ/mol．
方法②：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成（NH4）2SO4．
實驗測得NH4HSO3溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}$=15，則溶液的pH為5；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（S{O}_{3}^{2-}）}$=3．（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列關(guān)于Na2CO3溶液中離子濃度的說法正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．金剛石與C60互稱（　�。�
A．同一種物質(zhì)B．同位素C．同素異形體D．同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯誤的是（　�。�
A．L是極性分子，G是非極性分子
B．M分子中含2個π鍵和1個σ鍵
C．E極易溶于水的原因是與水分子形成氫鍵
D．E分子中鍵角為104.5°

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，克服的微粒間的相互作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氣化銨分別受熱變?yōu)闅怏w
C．氧化硅和鐵分別受熱熔化D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫下，用相同物質(zhì)的量濃度的HCl溶液，分別滴定物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種堿（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．滴定時，隨著鹽酸溶液的滴入，水電離出的c（H+）始終增大
B．滴定至P點時，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=7時，三種溶液中c（Cl-） 相等
D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）①在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋過程中，下列關(guān)系式正確的是B
A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不變
C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此過程中Kw增大
（2）在25℃條件下將pH=12的氨水稀釋100倍后溶液的pH為C（填序號）．
A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
（3）25℃時，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是③（填序號）．
①氨水與氯化銨發(fā)生化學反應(yīng)      ②氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H+）
③氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一水合氨的電離，使c（OH-）減小
（4）室溫下，如果將0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設(shè)無損失）．
①NH4+和NH3•H2O兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.2mol．
②NH4+和H+兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH-多0.1mol．
（5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是氯化銨，上述離子濃度大小順序中正確的是A（選填序號）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則該溶質(zhì)的化學式是NH4Cl和HCl．
③若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）與c（Cl-）的關(guān)系c（NH4+）=c（Cl-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量．經(jīng)測定，加入的NaOH的物質(zhì)的量（mol）和所得沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．
（1）CD段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（2）原溶液中Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）圖中D點表示加入0.7 mol NaOH．
（4）圖中線段OA：AB=7：1．

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