【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g) + 4NH3(g) 
5N2(g) +6H2O(g)。
①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______
a．反應(yīng)速率
( NH3) =( N2)
b．容器內(nèi)壓強不再隨時間而發(fā)生變化
c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化
d．容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O) = 6∶4∶5∶6
②某次實驗中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應(yīng)的速率關(guān)系是(正)____(逆)（填“﹥”、“﹤”或“﹦”），d點對應(yīng)的速率關(guān)系是
(正)____(逆)（填﹥、﹤或﹦）。
（2）298 K時，若已知生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L NH3時放出熱量為4.62 kJ。寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。在該溫度下，取1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)。測得反應(yīng)放出的熱量總小于92.4 kJ，其原因是________。
（3）一定條件下，在2 L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)隨時間變化如下表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度__________。在第5 s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為_________。根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是______。
【答案】 bc ﹥ = N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1 合成氨是一個可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，N2和H2不能全部轉(zhuǎn)化為NH3 0.0075 mol·L－1·s－1 87.5% 隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小
【解析】(1)①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；②根據(jù)化學(xué)平衡的建立過程和平衡特征分析解答；
(2)根據(jù)題意計算出生成2mol氨氣放出的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
(3)結(jié)合v=
計算反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化率為
×100%，濃度減小導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。
(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，5v(NH3)正=4v(N2)逆，故a錯誤；b．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化，所以能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時間而發(fā)生變化說明濃度不再改變，故c正確；d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變，故d錯誤；故答案為：bc；
②根據(jù)圖像，b點是建立平衡過程中的一點，因此
(正)＞(逆)，d點為平衡狀態(tài)，
(正)=(逆)，故答案為：＞；=；
(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L (0.1mol)NH3時放出熱量為4.62 kJ，則生成2mol氨氣放出92.4kJ熱量，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol，合成氨是一個可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，N2和H2不能全部轉(zhuǎn)化為NH3，因此l molN2和3molH2放在密閉容器中，在催化劑存在下進行反應(yīng)，放出的熱量總小于92.4kJ，故答案為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol；合成氨是一個可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，N2和H2不能全部轉(zhuǎn)化為NH3；
(3)用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速度為
=0.0075molL-1s-1，在第5s時，NO2的轉(zhuǎn)化率為
×100%=87.5%，根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小，故答案為：0.0075molL-1s-1；87.5%；隨著反應(yīng)的進行，二氧化氮的物質(zhì)的量濃度減小。
練習(xí)冊系列答案
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C.乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物是CH2CH2Br2
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【題目】下面所寫的有機反應(yīng)方程式及其類型都正確的是
A. 
取代反應(yīng)
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C. CH2＝CH2 ＋ Br2 → CH3CHBr2 加成反應(yīng)
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（1）若開始時K接M，則該裝置為________（填“原電池”或“電解池”）鐵極上的電極反應(yīng)式為________。
（2）若開始時K接N，則石墨極為______極（填“正”、“負(fù)”、“陽” 或“陰”），裝置中的總化學(xué)方程式為________,鐵極上的現(xiàn)象為________，石墨電極的反應(yīng)現(xiàn)象為________，若反應(yīng)過程中有0.1mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則鐵電極上產(chǎn)生物質(zhì)的質(zhì)量為____g，石墨極上產(chǎn)生的物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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（2）B 裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________，實驗中不用鹽酸與鈣片反應(yīng)的原因是_______________________________________。
（3）組裝好儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進行的操作是：打開K1、K2，關(guān)閉K3，通空氣一段時間， ________________（填操作），打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開K1通空氣一段時間，第二次通入空氣目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，測定結(jié)果____________（填“偏高”“偏低”“不變”）。
（4）取某補鈣劑樣品m克進行測定，測得干燥管Ⅰ在實驗前后重量分別為m1克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。
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5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O
下列說法不正確的是
A. 工業(yè)生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水
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