Question

下表為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式

 

，h²⁺中未成對電子數(shù)為

 

．
（2）在b₂a₂分子中，元素b為

 

雜化，該分子是

 

分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為

 

．
（3）bd₂與bf₂比較，沸點較高的是

 

（填分子式），原因是

 

．
（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點的有關(guān)敘正確是

 

．
A．h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素
B．e的基態(tài)原子中，3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素
C．最外層電子排布式為4s²，一定屬于IIA族
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族
（5）科學(xué)研究表明，元素b與元素c可以形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為

 

，其熔點比金剛石

 

（填“高”或“低”）．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知，a為H元素、b為C元素、c為N元素、d為O元素、e為P元素、f為S元素、g為Cr元素、h為Fe元素，
（1）g為Cr元素，原子核外電子數(shù)目為24，根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫；
（2）b₂a₂為：C₂H₂，元素C為sp 雜化，該分子是非極性分子，該分子中含有2個單鍵和1個雙鍵；
（3）CO₂與CS₂比較，分子結(jié)構(gòu)相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于相對分子質(zhì)量的大��；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，屬于d區(qū)元素；
B．P原子的基態(tài)原子中3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素；
C．最外層電子排布式為4s²，可能處于ⅡA族、ⅡB族；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素處于ⅢA族；
（5）依據(jù)非金屬性以及化合價規(guī)律得出化學(xué)式，依據(jù)鍵長大小判斷熔沸點．

解答： 解：（1）g為Cr元素，原子核外電子數(shù)目為24，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，h為Fe，F(xiàn)e²⁺中未成對電子數(shù)為4，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；4；
（2）b₂a₂為：C₂H₂，元素C為sp 雜化，該分子是非極性分子，該分子中含有2個C-H單鍵和C-C單鍵和1個三鍵，故答案為：sp；非極性；3：2；
（3）CO₂與CS₂比較，二硫化碳的熔沸點高，因為：分子結(jié)構(gòu)相似，為分子晶體，分子晶體的熔沸點高低取決于相對分子質(zhì)量的大小，
故答案為：CS₂； 相對分子質(zhì)量大，分子間作用力（范德華力）大；
（4）A．h是Fe元素位于元素周期表中第四周期、ⅤⅢ族，屬于d區(qū)元素，故A正確；
B．P原子的基態(tài)原子中3p能級為半充滿，屬于p區(qū)元素，故B正確；
C．最外層電子排布式為4s²，可能處于ⅡA族、ⅡB族，故C錯誤；
D．最外層電子排布式為ns²np¹，該元素處于ⅢA族，故D錯誤；
故答案為：AB；
（5）C、N形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型無機(jī)非金屬材料，N的非金屬性強(qiáng)于C，依據(jù)化合價規(guī)則知C為+4價，N為-3價，故其化學(xué)式為C₃N₄，其熔點比金剛石的要高，原因是C-N鍵比C-C鍵要短，故答案為：C₃N₄；高．

點評：本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合考查，知識點考查全面，難度不大，屬于知識點的羅列，注意基礎(chǔ)知識的全面掌握．