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11．下列化學式能真實表示物質分子組成的是（　　）
A．KC1B．SiO2C．SO3D．NaOH

分析 化學式能真實表示物質分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物、部分非金屬單質（金剛石、晶體硅等除外）、部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）、幾乎所有的酸、絕大多數的有機物晶體，據此進行判斷．

解答 解：A．KC1為離子化合物，只有鉀離子和氯離子，沒有分子，故A錯誤；
B．Si02為原子晶體，是由硅原子和氧原子以共價鍵構成的空間網狀結構，沒有Si02分子，故B錯誤；
C．SO3為非金屬氧化物，屬于分子晶體，晶體中只存在分子，能用SO3能表示物質分子組成，故C正確；
D．NaOH為離子化合物，只有鈉離子和氫氧根離子，沒有分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質組成與化學式的關系，題目難度不大，試題側重于學生的分析能力的考查，掌握常見物質晶體類型及常見分子晶體是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．已知25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×l0-12，Ksp[Al（OH）3]=1.3×l0-33，Al（OH）3?AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13．某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子．向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�
A．b 點沉淀-Al（OH）3；d 點沉淀-A1（OH）3和Mg（OH）2；e點溶質-NaA1O2
B．依據題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子
C．cd 段發(fā)生的反應為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
D．bc 段發(fā)生的反應為：Al（OH）3+OH-=A1O2-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖：

已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R-NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1-CH=CH2+R2-NH2 $\stackrel{一定條件}{→}$  R1-CH2-CH2-NH-R2
Ⅱ．+R3$\stackrel{C_{2}H_{5}ONa}{→}$+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為酯基．
（2）反應①的反應類型為加成反應；反應②的反應條件為濃硫酸、加熱．
（3）反應③的化學方程式為．
（4）C的結構簡式為．
（5）下列說法正確的是a（填字母）．
a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2  $\stackrel{500℃}{→}$  CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是（　　）
選項實驗操作和現象結論
A將氣體X分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，兩溶液均褪色氣體X一定是C2H4
B向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，產生白色沉淀AlO2-結合H+的能力比CO32--強
C向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加2滴KSCN溶液，溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2+
D將H2S氣體通入濃度均為0.01mol•L-l的ZnSO4和CuSO4混合溶液中，先出現CuS黑色沉淀Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與科技生產、生活環(huán)境等密切相關，下列說法不正確的是（　�。�
A．有人稱“一帶一路”是“現代絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素，屬于天然高分子化合物
B．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產品
C．廢舊鋼材焊接前，可依次用飽和Na2CO3溶液、飽和NH4Cl溶液處理焊點
D．使用可降解的聚碳酸酯塑料和向燃煤中加入生石灰，都能減輕環(huán)境污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課題小組根據廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質，他們設計如下流程，以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O]．

已知：
Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．
回答以下問題：
（1）反應①加NaOH溶液，玻璃粉末中的SiO2（寫化學式）轉化為可溶性物質．
（2）反應②中H2O2的作用是氧化Fe2+使之轉化為Fe3+．
（3）反應③的離子方程式是2CeO2+6H++H2O2=2Ce3++4H2O+O2↑．
（4）操作①的步驟是蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾、洗滌、干燥．
操作②的名稱是分液．
若過濾操作使用下圖裝置，圖中存在的錯誤是未用玻璃棒引流，漏斗的下端口沒有緊靠燒杯內壁．

（5）已知有機物 HT 能將Ce3+從水溶液中分離出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3（有機層）+6H+（水層）從平衡角度解釋：向 CeT3 （有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ce3+水溶液方向移動在實驗室中進行萃取分液操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、分液漏斗和燒杯，振蕩，靜置，當液體分層后，接下來的操作是打開分液漏斗上口塞子（或將分液漏斗上口塞子凹槽對準漏斗口頸上小孔），先打開活塞放出下層液體，后將上層液體從分液漏斗上口倒入另一燒杯中．
（6）流程中有一種試劑可以循壞使用，這種試劑是有機物 HT．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各圖與表述一致的是（　　）
A．圖①表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數B＞A
B．用圖②所示裝置蒸發(fā)FeCl3溶液制備無水FeCl3
C．圖③可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴摘加一定濃度氫氧化鋇溶液時產生Al（OH）3沉淀的物質的量變化
D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c（H+）：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在密閉容器中進行，一段時間后測得c（N2）=1.5mol/L，c（H2）=0.6mol/L，c（NH3）=1.5mol/L，則此反應達到平衡后，下列數據可能正確的是（　�。�
A．c（N2）=2.25 mol/LB．c（NH3）=1.9 mol/LC．c（H2）=0.3 mol/LD．c（N2）=1.3mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對應的單質為日常生活中常見金屬．A原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e-、并能使紅色濕潤石蕊試紙變藍，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，C與E同主族．下圖中均含D或F元素的物質均會有圖示轉化關系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；
②均含F元素的乙（單質）、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應．請回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A2C大于   A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應的離子方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓．
（4）丙、丁分別是含F元素的簡單陽離子，檢驗含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價離子，可以用酸性KMnO4溶液，其對應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

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