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2．設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．在50g質量分數為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子數為3NA
B．15.6g Na2S和Na2O2固體混合物中，含有的陰離子數為0.2NA
C．1L 1mol/L的鹽酸中含有HCl分子數為NA
D．標準狀況下，22.4 L甲醇中含有的C-H的數目為3NA

分析 A、在乙醇溶液中，除了乙醇外水也含有H原子；
B、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，且均含2個鈉離子和1個陰離子構成；
C、HCl溶于水后完全電離；
D、標況下甲醇為液態(tài)．

解答 解：A、在乙醇溶液中，除了乙醇外水也含有H原子，故溶液中的氫原子個數多于3NA個，故A錯誤；
B、Na2S和Na2O2的摩爾質量均為78g/mol，故15.6g混合物的物質的量為0.2mol，且兩者均含2個鈉離子和1個陰離子，故0.2mol混合物中含0.2NA個陰離子，故B正確；
C、HCl溶于水后完全電離，故鹽酸溶液中無HCl分子，故C錯誤；
D、標況下甲醇為液態(tài)，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和含有的C-H個數，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

12．黃鐵礦主要成分是FeS2．某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用濃度為0.02000mol/L的K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．
已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
（1）樣品中FeS2的質量分數是（假設雜質不參加反應）90.00%．
（2）若灼燒6g FeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出9.83kJ熱量，產生的SO3與水全部化合生成H2SO4，放出13.03kJ熱量，寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：SO3（g）+H2O（1）═H2SO4（1）；△H═-130.3 kJ/mol．
（3）．煅燒10t上述黃鐵礦，理論上產生SO2的體積（標準狀況）為3.36×106 L，制得98%的硫酸質量為15 t，SO2全部轉化為H2SO4時放出的熱量是3.43×107 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用碳-碳偶聯反應合成新物質是有機合成的研究熱點之一，如：

化合物Ⅰ可以由以下合成路線獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C8H7Br，化合物Ⅲ含有的官能團名稱為溴原子和羥基
（2）化合物Ⅱ與溴的CCl4溶液發(fā)生加成反應，產物的結構簡式為
化合物II在一定條件下合成一種高分子材料，寫出該高分子材料的結構簡式
（3）化合物Ⅲ與NaOH水溶液共熱的化學方程式為（注明反應條件）
（4）化合物B與A是同分異構體，且B的一氯取代物只有一種，并且不能使溴的CCl4溶液褪色，請寫出B的鍵線式
（5）有機物與BrMgCH2（CH2）3CH2MgBr在一定條件下發(fā)生類似反應①的反應，生成的有機化合物Ⅵ（分子式為C16H17N）的結構簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．下列物質的水溶液能導電，但該物質屬于非電解質的是（　�。�
A．CuB．CO2C．NH3D．CH3CH2OH（乙醇）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關，下列做法中正確的是（　�。�
A．回收廢舊電池，主要目的是回收其中的貴金屬
B．減少石油使用，改用風能、太陽能、燃煤等能源，符合綠色化學的理念
C．在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物氧化變質
D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以實現水果保鮮的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向只含有Fe3+、Cu2+、H+各0.1mol及a mol SO42-的某溶液中（不考慮水的電離），加入足量鋅粉，攪拌使其充分反應，下列說法中正確的是（　�。�
A．當消耗0.1 mol Zn時，得到的還原產物為0.1 mol
B．當溶液中不再產生氣泡時，溶液中大量存在的陽離子是Zn2+
C．當有第三種單質生成時，消耗的鋅粉質量至少大于13 g
D．反應結束時，可得到0.25 mol ZnSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

14．化學需氧量（COD）是水體質量的控制項目之一，COD是指用強氧化劑（我國采用K2Cr2O7處理一定量水樣時所消耗的氧化劑的量，并換算成以氧氣為氧化劑時，1L水樣所消耗O2的質量（mg?L-1）．現取某池塘中的水樣20.00mL，加入10.00mL 0.04000mol/L K2Cr2O7溶液，并加入適量酸和催化劑，加熱反應2h．在指示劑作用下，需用0.1000mol/L Fe（NH4）2（SO4）2溶液12.00mL滴定剩余的K2Cr2O7，此時，發(fā)生的反應是：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．求該池塘水樣的COD為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如圖：

則下列說法正確的是（　�。�
A．試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同
C．試劑c可以是H2O2溶液或氯氣
D．用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否還有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活、社會密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在生活中有廣泛的應用，但鋁制品不宜長時間盛放腌制食品
B．世博停車場安裝催化光解設施，可將汽車尾氣中的CO和NOX反應生成無毒物質
C．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
D．高容量的儲氫材料研究是推廣應用氫氧燃料電池的關鍵問題之一

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