Question

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，若反應(yīng)完全時(shí)，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水（　�。�

A、電離程度相同

B、pH值相同

C、物質(zhì)的量濃度相同

D、c（OH^-）相同

Answer 1

分析：根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O結(jié)合溶液的體積確定C（NH₃．H₂O） 和C（NaOH）的關(guān)系．

解答：解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，所以二者電離程度一定不同，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，n（NH₃．H₂O）=n（HCl）=n（NaOH），因?yàn)槿芤旱捏w積相同，所以C（NH₃．H₂O）=C（HCl）=C（NaOH），氫氧化鈉和氨水的物質(zhì)的量濃度相同，因其電離程度不同，所以溶液的PH不同，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，n（NH₃．H₂O）=n（HCl）=n（NaOH），因?yàn)槿芤旱捏w積相同，所以C（NH₃．H₂O）=C（HCl）=C（NaOH），故C正確；
D．根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H₂O、NH₃．H₂O+HCl=NH₄Cl+H₂O知，n（NH₃．H₂O）=n（HCl）=n（NaOH），因?yàn)槿芤旱捏w積相同，所以C（NH₃．H₂O）=C（HCl）=C（NaOH），氫氧化鈉和氨水的物質(zhì)的量濃度相同，因其電離程度不同，所以溶液中氫氧根離子濃度不同，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)中各個(gè)物理量的關(guān)系，難度不大，注意元數(shù)相同且物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)、弱堿中，堿的濃度與pH的關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．