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下列分離物質的方法中,利用了物質的沸點的是(  )

A.蒸餾  B.萃取  C.重結晶  D.蒸發(fā)


答案 A

解析 萃取、重結晶是利用物質溶解度的不同而分離;蒸發(fā)是通過加熱將溶劑蒸發(fā)掉;蒸餾則是利用物質沸點不同將物質進行分離。


練習冊系列答案
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兩種元素原子的核外電子層數之比與最外層電子數之比相等,則在周期表的前10號元素中,滿足上述關系的元素共有(  )

A.1對        B.2對 

C.3對       D.4對

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判斷下列說法是否正確,不正確的說明理由。

①氨氣溶于水能導電,所以氨氣是電解質。

②實驗室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。

③氨與酸反應生成銨鹽,與揮發(fā)性酸相遇時能形成白煙。

④某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,該晶體中含有NH

⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。

⑥把NH3通入稀HNO3中,當溶液的pH等于7時,是NH3和HNO3等物質的量反應。

⑦液氨作為清潔能源的反應原理是4NH3+5O24NO+6H2O。

⑧氨水中物質的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)。

⑨在1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O、NH、NH3的物質的量濃度之和為1 mol·L-1。

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下列推斷正確的是(  )

A.N2、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在

B.向AlCl3溶液中滴加過量的氨水能看到先產生白色沉淀,后沉淀溶解

C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍在鋁表面的銅鍍層

D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會溶解

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某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉,產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。下列分析或結果錯誤的是(  )

A.原混合酸中NO物質的量為0.1 mol

B.OA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段產生氫氣

C.第二份溶液中最終溶質為FeSO4

D.H2SO4濃度為2.5 mol·L-1

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海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖:

(1)實驗室焙燒海帶,需要下列儀器中的________(填字母)。

a.試管  b.燒杯

c.坩堝  d.泥三角

e.鐵三腳架  f.酒精燈

(2)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱:①________,③__________。

(3)提取碘的過程中,可選擇的有機試劑是(  )

A.甲苯、酒精  B.四氯化碳、苯

C.汽油、乙酸  D.汽油、甘油

(4)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、______________。

(5)小組用CCl4萃取碘水中的碘,在右圖的分液漏斗中,下層液體呈______色;他們打開分液漏斗活塞,卻未見液體流下,原因可能是

________________________________________________________________________。

(6)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑,還須經過蒸餾,指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處:

①________________________________________________________________________;

②________________________________________________________________________;

③________________________________________________________________________。

(7)進行上述蒸餾操作時,使用水浴加熱的原因是________________________________________________________________________,

最后晶態(tài)碘在________里聚集。

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下列除雜方案錯誤的是(  )

選項

被提純的物質

雜質

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣

B

NH4Cl(aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Cl2(g)

HCl(g)

飽和食鹽水、濃H2SO4

洗氣

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

灼燒

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下列是制備CuO的流程圖:

工業(yè)CuSO4 CuSO4溶液CuSO4·5H2O—→……—→CuO

(1)步驟Ⅰ的目的是除去不溶性雜質。操作是________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ的目的是除鐵。操作是:滴加H2O2溶液,稍加熱;當Fe2+轉化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,攪拌,以控制溶液pH=3.5;加熱煮沸一段時間,過濾,用稀硫酸酸化濾液至pH=1?刂迫芤簆H=3.5的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體。操作是

________________________________________________________________________(填操作名稱),

過濾,水浴加熱烘干。水浴加熱的特點是________________________________________________________________________。

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指出下圖操作中的錯誤。

(1)________________________________________________________________________。

(2)________________________________________________________________________。

(3)________________________________________________________________________。

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