16．等質量的下列烴分別完全燃燒，消耗氧氣最少的是（　�。�
A．乙烷B．丙烯C．丁炔D．甲苯

分析 相同質量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．即$\frac{y}{x}$越大，耗氧量越大，據(jù)此判斷．

解答 解：A、乙烷C2H6，H原子與C原子個數(shù)比為3：1；
B、丙烯C3H6，H原子與C原子個數(shù)比為6：3=2：1；
C、丁炔C4H6，H原子與C原子個數(shù)比為6：4=3：2；
D、甲苯C7H8，H原子與C原子個數(shù)比為8：7；
所以H原子與C原子個數(shù)比關系為：C2H6＞C3H6＞C4H6＞C7H8．
所以相同質量的各烴乙烷的燃燒耗氧量最大．
故選：A．

點評 本題考查烴的燃燒耗氧量計算，難度不大，注意規(guī)律的歸納總結．相同質量烴CxHy燃燒耗氧量規(guī)律：氫的質量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領域．請回答下列各題（涉及元素請用相應化學符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子． 
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp3，F(xiàn)2+的基態(tài)價電子排布式為3d2． 
（3）BA3-離子的空間構型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為． 
（4）某化合物晶胞結構如圖所示，E2+的配位數(shù)是6． 
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產生一種陽離子． 
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵． 
②由H分子釋放出電子時產生的一種陽離子具有較強的氧化性，試寫出該陽離子與SO2水溶液反應的離子方程式2H2O++SO2=4H++SO42-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H2O++H2O=-OH+H3O+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．按下述實驗方法制備氣體，合理又實用的是（　�。�
A．鋅粒與稀 HNO3反應制備 H2B．加熱分解 NH4Cl 固體制 NH3
C．大理石與稀 H2SO4反應制備 CO2D．亞硫酸鈉與濃 H2SO4反應制備 SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，有機物X的鍵線式為
（1）有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，寫出Y的結構簡式：．
（2）Y在一定條件下發(fā)生加聚反應，寫出反應的化學方程式：．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有2種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）請寫出下列反應對應的離子方程式：（注意寫化學方程式不給分）
①用鹽酸中和氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O．
②用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）寫出離子反應方程式所對應的一個化學方程式．
①Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OBa（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
②CO32-+2H+=H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列物質中的雜質（括號中是雜質）分別可以用什么方法除去．
（1）酒精（水）蒸餾       
（2）壬烷（己烷）蒸餾
（3）KNO3（NaCl）結晶       
（4）碳酸鈉（碳酸鈣）過濾
（5）甲烷（乙烯）洗氣       
（6）NaCl（泥沙）過濾
（7）溴水（水）萃取、分液       
（8）CO2（HCl）洗氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知銅元素能形成多種化合物．
（1）寫出基態(tài)Cu的M能層的電子排布式3s23p63d10，Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有K、Cr（填元素符號）
（2）CuSO4•5H2O也可寫成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其結構示意圖如圖所示：該晶體中所含元素電負性由大到小順序是O＞S＞H＞Cu，該晶體屬于離子晶體，該晶體中由水分子參與形成的作用力有配位鍵、氫鍵．
（3）Cu2+能與NH3、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物，已知[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形，NH3的VSEPR 模型為四面體形．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某化學興趣小組探究草酸亞鐵晶體（FeC2O4•nH2O）分解反應原理，實驗如下：

（1）F儀器名稱為酒精燈
（2）實驗操作順序為：④→①→③→②、→⑤→⑥
①加入藥品；②裝置A、E加熱一段時間；③開始通入N2；④檢查裝置氣密性；⑤觀察到現(xiàn)象，停止加熱裝置A、E；⑥停止通入N2；
（3）在實驗中觀察到B中出現(xiàn)渾濁，E的硬質玻管內固體變紅，則證明的氣體產物是CO2、CO
（4）C裝置的作用是除去二氧化碳氣體
（5）結合（3）小題對A中殘留固體提出如下猾想，你認為不合理的是d（填選項字母）
a．只有FeCO3    b．只有FeO    c．FeCO3和FeO混合物   d．只有Fe2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．現(xiàn)有反應 3Fe（s，粉末）+4H2O（g）$\stackrel{△}{?}$Fe3O4（s）+4H2（g），采取下列措施可以改變反應速率的是（　　）
A．增加Fe粉的用量
B．充入Ar，保持容器內體積不變
C．保持容器體積不變，增加水蒸氣輸入量
D．充入Ar，保持容器內壓強不變

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