Question

同溫同壓下，在等質(zhì)量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中，正確的是（　�。�

• A、密度比為11：16
• B、物質(zhì)的量比為16：11
• C、體積比為11：16
• D、分子個數(shù)比為16：11

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；
B．令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計算二者物質(zhì)的量，進而確定物質(zhì)的量之比；
C．令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計算二者物質(zhì)的量，同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
D．令二者質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計算二者物質(zhì)的量，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比．

解答： 解：令二者的質(zhì)量為1g，n（SO₂）=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，n（CO₂）=

1g

44g/mol

=

1

44

mol．
A．同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，二氧化硫和二氧化碳氣體的密度之比為64：44=16：11，故A錯誤；
B．等質(zhì)量二氧化硫與二氧化碳物質(zhì)的量之比=

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故B錯誤；
C．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的體積之比為

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故C正確；
D．分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳氣體的分子數(shù)之比為

1

64

mol：

1

44

mol=11：16，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律、物質(zhì)的量的有關(guān)計算，難度不大，注意公式的靈活運用．