11．判斷對(duì)錯(cuò)：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同×．

分析 標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等．

解答 解：標(biāo)況下，SO3不是氣體，與相同物質(zhì)的量的氧氣體積不相等，故錯(cuò)誤，故答案為：×．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氣體摩爾體積，比較基礎(chǔ)，注意摩爾體積的使用條件與對(duì)象．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．O3（1mol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）、Cl2、H2O2、ClO2（還原產(chǎn)物為Cl-）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是C（填序號(hào)）．
A．Cl2　　　　B．H2O2 C．ClO2      D．O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．1mol的鐵和鋁的混合物與足量氯氣完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成1molO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
D．鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成3.36LH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下在下列條件時(shí)，能大量共存的微粒組是（　�。�
  化學(xué)式電離常熟（25）
CH3COOHK1=1.7×10-5
HClOK1=3.0×10-8
H2CO3K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．如表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3-、ClO-、CO32-
B．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．pH=3的溶液中：CO32-、Na+、SO42-、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{C（{H_2}）C（CO）}}{{C（{H_2}O）}}$．
（2）已知在一定溫度下，
C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3
則△H1、△H2、△H3之間的關(guān)系是：△H1+△H2=△H3．
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
（3）通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)可以解決某些實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示．
則該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），在500℃時(shí)，若設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（4）從氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．對(duì)反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是D：

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法
E．A、C兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：A=C
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用右圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4（陰離子交換膜只永許陰離子通過(guò)），陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．同溫同壓下，同體積的CO和CO2．
（1）分子數(shù)之比等于1：1
（2）原子數(shù)之比等于2：3
（3）質(zhì)量之比等于7：11
（4）質(zhì)子數(shù)之比等于7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ）可以發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)
C．能與酸性重鉻酸鉀反應(yīng)D．加聚反應(yīng)
E．能使溴水褪色   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應(yīng)原理為：
（NH4）2SO4+FeSO4+6H2O═（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示為如圖1：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污
（2）結(jié)晶過(guò)程中需要加熱蒸發(fā)溶劑，加熱到B（填字母）時(shí)，停止加熱，冷卻結(jié)晶．
A．沸騰  B．液體表面出現(xiàn)晶膜
C．析出少量晶體  D．快蒸干，還有少量液體
（3）過(guò)濾是用如圖2裝置進(jìn)行，這種過(guò)濾跟普通過(guò)濾相比，過(guò)濾速度較快的原因是（該裝置）減小了錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)
（4）用無(wú)水乙醇洗滌的目的是①減少晶體溶解損失②容易干燥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．M電子層上有3個(gè)能級(jí)，有9個(gè)軌道，作為內(nèi)層最多可容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，最多可含有3個(gè)未成對(duì)電子．

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