7．下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件（溫度、濃度、反應(yīng)物用量比），化學(xué)反應(yīng)并不改變的是（　�。�
A．Na和O2B．Fe和FeCl3C．Fe和H2SO4D．AlCl3和NaOH

分析 A．鈉和氧氣反應(yīng)可生成氧化鈉或過氧化鈉；
B．Fe和FeCl3反應(yīng)只生成FeCl2；
C．濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)不同；
D．AlCl3和NaOH反應(yīng)可生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉．

解答 解：A．Na和O2在不加熱時生成Na2O，加熱時生成Na2O2，反應(yīng)條件不同，生成物不同，故A不選；
B．Fe和FeCl3反應(yīng)只生成FeCl2，與濃度、溫度無關(guān)，故B選；
C．濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)不同，鐵與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，故C不選；
D．少量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，過量氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同，故D不選．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，反應(yīng)物相同，如果反應(yīng)條件不同、反應(yīng)物濃度不同、反應(yīng)物用量不同都會導(dǎo)致產(chǎn)物不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在1L的容器中含有H2、N2和NH3的平衡混合物，其中含N20.30mol，H20.40mol和NH30.10mol．如果溫度保待不變，需要向容器中加入多少摩爾H2才能使NH3的平衡濃度增大一倍？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（1）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）•C（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
（2）CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0在427℃時將CO 和H2O（g）各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng)，5分鐘時達到平衡狀態(tài)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9，則CO的轉(zhuǎn)化率是多少？（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機物A（C6H8O4）為食品包裝紙的常用防腐劑．A可以使溴水褪色．A難溶于水，但在酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，得到B（C4H4O4）和C，C可被催化氧化成D，且D常溫下為氣態(tài)．通常狀況下B為無色晶體，能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)．
（1）A可以發(fā)生的反應(yīng)有①③④（選填序號）．
①加成反應(yīng)    ②酯化反應(yīng)    ③加聚反應(yīng)    ④氧化反應(yīng)
（2）B分子所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羧基．
（3）B分子中沒有支鏈，B的具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=C（COOH）2．E與B互為同系物，且分子量比B大14，符合E的要求的有機物有5種．
（4）由B制取A的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O．
（5）天門冬氨酸（C4H7NO4）是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由B通過以下反應(yīng)制取：

?天門冬氨酸與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-．請寫出天門冬氨酸形成聚合物的化學(xué)方程式為nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+．（寫出一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（　�。�
①NaAlO2（aq）$\stackrel{過量鹽酸}{→}$AlCl3$\stackrel{電解}{→}$Al
②NH3$→_{△}^{O_{2}/催化劑}$NO$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$ HNO3
③NaCl（飽和溶液）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
④FeS2$\stackrel{燃燒}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4．
A．②③B．①④C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．I．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．已知：
①CuCl可以由CuC12用適當?shù)倪�原劑如SO2、SnCl2等還原制得：
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-
2CuCl2+SnCl2═2CuCl↓+SnCl4
②CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子：

請回答下列問題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；C、N、0三種元素第一電離能由大到小的順序是O＞N＞C．
（2）S02分子的空間構(gòu)型為V型；與SnCL4互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為SO42-、SiO44-．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化．乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于子胺，但乙二胺比三甲胺的沸點的多，原因是乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵．
（4）②中所形成的配離子中不含有的化學(xué)鍵類型有   c（填字母）．
a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵   d．非極性鍵
（5）Cu （OH）2可溶于第水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．
（6）已知4CuO=2Cu20+O2，試從結(jié)構(gòu)的角度解擇這一反應(yīng)能夠發(fā)生的原因Cu2+的價電子結(jié)構(gòu)為3d9，Cu+的價電子結(jié)構(gòu)為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時，Cu2+得一個電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cu+．
（7）Cu與H可形成一種紅色晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，則一個晶胞的質(zhì)量為 g．


Ⅱ．銅單質(zhì)晶體其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．
（8）若已知Cu的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Cu的相對原子質(zhì)量為Mt，則該晶體的密度為$\frac{{M}_{t}}{4\sqrt{2}q9mk1zj^{3}{N}_{A}}$（用字母表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以下化學(xué)用語中，正確的是（　�。�
A．乙酸的分子式：C2H4OB．苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C．H2O2的電子式：D．乙醛分子的結(jié)構(gòu)簡式：CH3COH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx-（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq）△H=-117kJ/mol（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．某初級中學(xué)學(xué)生發(fā)現(xiàn)實驗室里有一瓶標簽破損的無色溶液 （如圖所示），于是在老師的指導(dǎo)下進行如下探究．
（1）甲、乙、丙三位同學(xué)對該溶液作出如下猜想：
甲同學(xué)猜想：該溶液是碳酸；
乙同學(xué)猜想：該溶液是過氧化氫溶液；
丙同學(xué)猜想：該溶液是稀硫酸．
（2）甲同學(xué)剛提出自己的猜想，就遭到乙、丙同學(xué)的反對，乙、丙同學(xué)反對的理由是碳酸不穩(wěn)定，容易分解．
（3）他們設(shè)計如下實驗方案來驗證乙、丙同學(xué)的猜想．
取少量CuO粉末于試管中（CuO也可作為過氧化氫分解的催化劑），加入適量該溶液（如果反應(yīng)慢，可適當加熱），并將帶火星的術(shù)條插入試管中．
如果乙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡，帶火星的術(shù)條復(fù)燃．
如果丙同學(xué)猜想正確，可觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色．
（4）如果乙同學(xué)猜想正確，寫出上述實驗中過氧化氫分解的化學(xué)方程式：2H2O2 $\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑．

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