Question

某溫度下，已知Ksp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列說法正確的是

A．BaSO₄比BaCO₃溶解度小，所以，BaCO₃ 不可能轉化為BaSO₄

B．BaCO₃ 、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．任何溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2

D．該溫度下，BaCO₃若要在Na₂SO₄溶液中轉化為BaSO₄，則Na₂SO₄濃度至少為2.2×10^－6 mol·L

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：A．物質的溶解度越小，形成沉淀所需要的離子的濃度就越小，就越容易形成沉淀。就更容易發(fā)生由難溶的向更難溶的物質轉化。故BaCO₃可能轉化為BaSO₄。錯誤。B．BaSO₄既不溶于水也不溶于酸，所以可以做鋇餐試劑；而BaCO₃ 雖然不溶解于水但卻能夠溶解于酸中，Ba是重金屬，容易導致人中毒，所以BaCO₃不能用作鋇餐試劑。錯誤。C．只要在該溫度下，向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，當兩種沉淀共存時，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) =4.4×10^-2 才成立。錯誤。D．該溫度下BaCO₃的Ksp(BaCO₃)＝2.5×10^-9，C(Ba²⁺)·C(CO₃^2—)= 2.5×10^-9, C²(Ba²⁺)= 2.5×10^-9,所以C(Ba²⁺)= 5×10^-5。若要在Na₂SO₄溶液中轉化為BaSO₄，C(Ba²⁺)·C(SO₄^2—)≥ 1.1×10^-10,則C(SO₄^2—)≥ 1.1×10^-10÷C(Ba²⁺)= 1.1×10^-10÷ 5×10^-5=2.2×10^－6 mol/L.即Na₂SO₄濃度至少為2.2×10^－6 mol/L正確。

考點：考查沉淀的溶度積常數的應用及沉淀的轉化等知識。