Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、N₂+3H₂?2NH₃ △H＜0，升高溫度，逆反應速率加快，正反應速率減慢
• B、在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ?mol^-1，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
• C、由C（石墨）═C（金剛石）；△H=+1.90kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、純鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO₄溶液，可使反應速率加快

Answer 1

考點：化學反應速率的影響因素,反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化,化學反應速率專題

分析：A．升高溫度，正逆反應速率都增大；
B．濃硫酸溶于水放熱；
C．為吸熱反應，物質能量越高越不穩(wěn)定；
D．可形成原電池反應．

解答： 解：A．升高溫度，增大活化分子百分數，正逆反應速率都增大，故A錯誤；
B．濃硫酸溶于水放熱，放出的熱量大于57.3 kJ，含0.5molH₂SO₄的稀硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ，故B錯誤；
C．為吸熱反應，物質能量越高越不穩(wěn)定，石墨的穩(wěn)定性大于金剛石，故C錯誤；
D．鋅置換出銅，可形成原電池反應，反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及化學反應速率的影響，反應熱及焓變，為高頻考點，側重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．