Question

實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O，下列說法錯誤的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B．每生成1 molCl2，轉移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C．每消耗1 molMnO2，起還原劑作用的HCl消耗4mol

D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A．在實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)+MnO2 = MnCl2+C12↑+2H2O中，HCl中的Cl元素的化合價升高，失去電子，所以HCl是還原劑，而MnO2中的Mn元素的化合價降低，得到電子，所以MnO2是氧化劑，故選項A正確；B．根據(jù)電子轉移數(shù)目相等可知：每生成1 molCl2，轉移電子的物質(zhì)的量為2 mol，選項B正確；有方程式可知：每消耗1 molMnO2，反應消耗HCl是4mol，其中起還原劑作用的HCl消耗2mol，錯誤；D．由于反應是在溶液中進行的，鹽酸有揮發(fā)性，所以在生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)，正確。

考點：考查實驗室制Cl2的反應原理及反應產(chǎn)物的成分的確定的知識。