下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅作氣體干燥劑
B、工業(yè)上常用電解AlCl3，制備金屬Al
C、CO2溶于水能導(dǎo)電，故CO2是電解質(zhì)
D、NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,電解質(zhì)與非電解質(zhì),金屬冶煉的一般原理
專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題,金屬概論與堿元素
分析：A．無(wú)水硫酸銅吸水能力不強(qiáng)；
B．工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁；
C．二氧化碳是非電解質(zhì)；
D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性．
解答： 解：A．無(wú)水硫酸銅具有吸水性，但吸水能力不強(qiáng)，所以一般不用作干燥劑，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鋁在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以其熔融態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上采用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離出陰陽(yáng)離子而使二氧化碳水溶液導(dǎo)電，電離出陰陽(yáng)離子的物質(zhì)是碳酸而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）＞c（NH4+），銨根離子水解程度較小，所以c（NH4+）＞c（H+），則該溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及鹽類(lèi)水解、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷、金屬的冶煉等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)鹽的特點(diǎn)、電解質(zhì)的概念、金屬冶煉方法的選取等知識(shí)點(diǎn)來(lái)分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，氯化鋁為共價(jià)化合物而不是離子化合物，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、10g NH3含有4NA個(gè)電子
B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA個(gè)
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說(shuō)明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn) 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
B、在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H20
H2SO4
△
 CH3CH20H
C、葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
水浴加熱
 2CuO↓+C5H12COONa+3H20
D、2分子甘氨酸脫去2分子水：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
無(wú)機(jī)酸 氫氰酸（HCN） 碳酸（H2CO3） 氫氟酸（HF）
電離平衡常數(shù)K值 6.2×10-10（K）  4.2×10-7（K1）
5.6×10-11（K2）		  6.61×10-4（K）
A、氟化鈉溶液中通入過(guò)量CO2 F-+H2O+CO2=HF+HCO3-
B、Na2CO3溶液中2C（Na+）=C（CO32-）+C（HCO3-）+C（H2CO3）
C、中和等體積、等pH的氫氰酸（HCN）和氫氟酸（HF）消耗NaOH的量前者大于后者
D、等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實(shí)驗(yàn)“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置乙如圖2，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）演示實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生還常常會(huì)看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是
 
、
 
．
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實(shí)驗(yàn)裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過(guò)“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備．其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要?dú)怏w成分是
 
．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用石灰乳、石灰氮（CaCN2）和煉廠(chǎng)氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS（NH2）2（硫脲），其部分工藝流程如下：
（1）高溫下，H2S存在下列反應(yīng)：2H2S（g）?2H2（g）+S2（g），其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（2）用石灰乳吸收H2S制取Ca（HS）2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是
 
；過(guò)濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是
 
（填化學(xué)式）．
（3）合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度（80℃-85℃）下進(jìn)行，其目的是
 
．Ca（HS）2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為
 
．
（4）化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是生活中的常見(jiàn)金屬，也是高中所學(xué)的過(guò)渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體．
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣．
在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸．
步驟四：取步驟三所得溶液少許，…．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)猓?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?div id="dx8a51m" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀(guān)察到試管內(nèi)有
 
出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．
（4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論
 
．
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過(guò)量些，其原因是
 
．
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列如圖裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、實(shí)驗(yàn)室用裝置甲制氨氣
B、裝置乙可用于收集O2、CO2、NO2等氣體
C、裝置丙可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物
D、裝置丁中上層為苯，下層為水，可用于吸收氨氣，并能防止倒吸

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同步練習(xí)冊(cè)答案