(1)下圖是工業(yè)制硫酸主要生產(chǎn)流程，進(jìn)入催化反應(yīng)室的氣體必須經(jīng)過(guò)____________，等處理，才能繼續(xù)反應(yīng)。進(jìn)入稀釋室的物質(zhì)名稱是_____________。
(2)以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量較高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
①該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)=_________mol/L。
②工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸)不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷
（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式________________________。
③在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，此時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為_(kāi)__________，再投入生石灰將pH 調(diào)節(jié)到8左右，五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降，原因是________________。
(1)凈化、干燥；發(fā)煙硫酸
(2)①0.29；②2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；③CaSO4；H3AsO4是弱酸，當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8左右時(shí)AsO42-濃度增大，Ca3(AsO4)2開(kāi)始沉淀
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測(cè)得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質(zhì)量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解．若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0g，完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應(yīng)前 42.0g 75.0g 140.0g
反應(yīng)后 37.0g 79.0g 140.5g
請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途．二者的部分性質(zhì)如下：
熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 密度/g?cm-3 水
CS2 -110.8 46.5 1.26 難溶
S2Cl2 -76 138 1.75 水解
（1）①在CS2+3Cl2=CCl4（g）+S2Cl2反應(yīng)中，化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化的元素是
 
．
②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是
 
．
（2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應(yīng)都可以制得S2Cl2．下圖是實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
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①裝置a中的試劑是
 
，其作用是
 
；裝置d的名稱是
 
，其作用是
 
．
②該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)是（用序號(hào)表示）
 
．
A．加熱裝置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水    D．停止通入Cl2 E．停止加熱裝置c
③f裝置中的試劑是
 
，其作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年吉林省吉林市高三上學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

CS2和S2Cl2都是硫的重要化合物，在工業(yè)上有廣泛的用途。二者的部分性質(zhì)如下：

 

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·cm—3[來(lái)源

水

CS2

—110.8

46.5

1.26

難溶

S2Cl2

—76

138

1.75

水解

 

（1）①在 CS2＋3Cl2＝CCl4(g) ＋S2Cl2反應(yīng)中，化合價(jià)沒(méi)發(fā)生變化的元素是      。

②在CS2和S2Cl2中，含有非極性鍵的是                  。

（2）以CS2或單質(zhì)硫做原料與氯氣反應(yīng)都可以制得S2Cl2。下圖是實(shí)驗(yàn)室里通過(guò)在熔融的單質(zhì)硫中通入少量氯氣的方法制取S2Cl2的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）。

①裝置a中的試劑是               ，其作用是                ；

裝置d的名稱是             ，其作用是                      。

②該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)是                     （用序號(hào)表示）。

A.加熱裝置c      B．通入Cl2       C．通冷凝水       D．停止通入Cl2  

E．停止加熱裝置c

③f裝置中的試劑是               ，其作用是                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年上海市閘北區(qū)高三下學(xué)期二�；瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：

（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2。

①測(cè)得某黃銅礦(CuFeS2)中含硫20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），求該礦石含銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：稱取

研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100 mL滴有淀粉的

蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體

積為20.00mL。求該黃銅礦的純度。

（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6 g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2 g硫，原混和物中FeS的質(zhì)量。

（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧

化鈉溶液吸收。利用下圖裝置加熱無(wú)水硫酸銅粉末直至完全分解。若無(wú)水硫酸銅粉末質(zhì)量為10.0 g，

完全分解后，各裝置的質(zhì)量變化關(guān)系如下表所示。

裝置

A（試管+粉末）

B

C

反應(yīng)前

42.0 g

75.0 g

140.0 g

反應(yīng)后

37.0 g

79.0 g

140.5 g

 

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出該實(shí)驗(yàn)條件下硫酸銅分解的化學(xué)方程式。

（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學(xué)試劑，可用無(wú)水Na2SO4與炭粉在高溫下反應(yīng)制得，化學(xué)方程式如下：

①Na2SO4 + 4CNa2S + 4CO↑   ②Na2SO4 + 4CONa2S + 4CO2 

a.若在反應(yīng)過(guò)程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質(zhì)的量。

b.硫化鈉晶體放置在空氣中，會(huì)緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質(zhì)的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過(guò)濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況，假設(shè)溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過(guò)濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質(zhì)的量。

 

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