下列說(shuō)法正確的是（   ）

A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液

B. 漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物

C. CO2、SO3、NO2和水反應(yīng)均能生成相應(yīng)的酸，都屬于酸性氧化物

D. KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

其中正確的是（      ）

選項(xiàng)

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl

溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是

A．無(wú)水酒精     B．熔融的氯化鈉    C．純鋁導(dǎo)線    D．氫氧化鈉晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)方法或操作不正確的是

A．蒸餾實(shí)驗(yàn)中，為了防止暴沸，要在蒸餾燒瓶中加入沸石

B．可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液和膠體

C．用CCl4萃取碘水后分液時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗活塞，放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗

上口倒出上層液體

D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，可先加入適量的氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變

為紅色，則說(shuō)明溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制800mL 1 mol·L－1NaOH溶液備用。

（1）該同學(xué)應(yīng)選擇的玻璃儀器除了燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還有   ▲   。

（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的  ▲  (填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③　　　 B．①與②　　   C．④與⑤       D．③與④

（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤(pán)天平稱取NaOH固體    ▲   g，用質(zhì)量為33.1 g的燒杯放在托盤(pán)天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)      ▲    （填選項(xiàng)字母）。

（4）下列操作對(duì)所配溶液濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

①定容時(shí)，仰視讀數(shù)，濃度會(huì)      ▲       ；

②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)      ▲       ；

③容量瓶未干燥，濃度會(huì)      ▲       ；

④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線，濃度會(huì)       ▲       。

（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于     ▲     ，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1 mol·L－1 __  ▲____（填“大”或“小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在下列各組離子中能大量共存的是（  ）                                    

    A． K+、ClO-、SO42-、H+                    B． K+、H+、NO3-、Fe2+

C． Na+、CO32-、Cl-、Ca2+                  D． Na+、Cl-、SO42-、H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是（　　）

X

Y

Z

W

A

C

CO

CO2

O2

B

Na

Na2O

Na2O2

O2

C

AlCl3

Al（OH）3

Na[Al(OH)4]

NaOH

D

Fe

FeCl2

FeCl3

Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：

a(g)＋b(g)2c(g)　ΔH1<0

x(g)＋3y(g)2z(g)　ΔH2>0

進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變

B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高

C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變

D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看做完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為H2SO4===H＋＋HSO，HSOH＋＋SO。

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)Na2SO4溶液呈________(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)，其理由是

_____________________________________________________________。

(用離子方程式表示)。

(2)H2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

________________________________________________________________________。

(3)在0.10 mol·L－1的Na2SO4溶液中，下列離子濃度的關(guān)系正確的是________(填寫(xiě)編號(hào))。

A．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO4)

B．c(OH－)＝c(HSO)＋c(H＋)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)

D．c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)

(4)若25℃時(shí)，0.10 mol·L－1的NaHSO4溶液中c(SO)＝0.029 mol·L －1，則0.10 mol·L－1的H2SO4溶液中c(SO)________0.029 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，其理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)或25℃時(shí)，0.10 mol·L－1H2SO4溶液的pH＝－lg 0.11，則0.10 mol·L－1H2SO4溶液中c(SO)＝________ mol·L－1。

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